第一部分 选择题(共59分)

一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是：

A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源

C.天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：

A.CO(g)=C(s)+1/2O2 △H0

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol

D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的

△H为 ：

A.+184.6kJmol-1 B.―92.3kJmol-1 C.―369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-1

4、下列变化属于吸热的化学反应是：

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④

5、下列关于反应热的说法正确的是：

A、当H为负数时，表示该反应为吸热反应

B、已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

6、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS)，则t值为：

A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒

7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O == CO + H2 H== +131.3KJmol1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +10.94KJmol1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol1

8.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

9.已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol

C. 196.64kJ D. 196.64kJ

10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是

A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S

11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 5C(g)

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

12.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1

C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1

13、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使

PCl5分解率降低的是：

A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积

14、已知下列数据： Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) △H1=-272kJmol-1

2Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) △H2=-1675kJmol-1

则：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 △H3是：

A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1

C.-1403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-1

15、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：

A、1mol/(Lmin) B、0.9mol/(Lmin)

C、0.2mol/(Lmin) D、0.1mol/(Lmin)

16、设C+CO2=2CO △H0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 △H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：

A、同时增大 B、同时减少

C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大

17、某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 molL-1，c(Y2)=0.8 molL-1，c(Z)=0.4 molL-1，则该反应的反应式可表示为：

A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2Y

C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3

18、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是：

A.T1

C.T1T2，p1 D.T1T2，p1

19、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

A B C D

二 、不定项选择题(共21分，每题有1～2个答案，全对每题给3分，若有两个答案只选一个且对则得2分，有错则该小题为0分)

20、在一定温度下，反应A2(气)+ B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是：

A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

21、已知N2+3H2=2NH3 △H0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成

B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应

C. 高压有利于合成氨反应

D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应

22、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol/L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol/L的是：

A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moD

C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD

23、在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：

A、若Q0，平衡左移，M1 B、若Q0，平衡右移， M1

C、若Q0，平衡左移，M1 D、若Q0，平衡右移， M1

24、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： C

A. p2p1，n 浓

B. p2p1，n 度

C. p1p2，n3

D. p1p2，n t

25、下列说法正确的是：

A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D 天然气、沼气和水煤气(CO、H2)分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

26.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等

D.其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻，

n(H2)比上图中的d点值要大

三、第二部分非选择题(共41分)

27.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)(3分)该反应的热化学方程式为

(2)(2分)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

28.(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的

H= 99kJmol-1。请回答下列问题：

(1)图中E的大小对该反应的反应热 (填有或无)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填升高还是降低)，△H (填变大、变小或不变)。

(2)图中△H= KJmol-1。

29(6分).某反应2A B+C，在某一温度时，达到平衡。

①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。

②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为 态。若同时该反应为 热(填吸或放)，则该反应为自发反应。

30.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：?

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。?

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变

c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

31(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJmol-1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A.0～1min B.1～3min C.3～8min D.8～11min

(3)如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________ ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________ 。

(4)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)

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