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高二化学上册期末考试试题及答案
来源查字典化学网| 2016-05-13 发表| 学习园地分类:化学试题

学习园地

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分)

1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是

A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L

2.下列电离方程式书写不正确的是

A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS

C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32-

3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为

A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL

4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是

A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+

C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-

5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科

6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()

A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管

7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )

A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6

C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体

8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是

A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸

9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,

则混合后溶液的PH值为

A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定

10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( )

A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5

学11.下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热,KW增大,pH不变

B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小

D.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大

12.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ

初始浓度/molL-10.10.20

2min后平衡浓度/molL-10.050.050.1

下列说法错误的是:

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 molL-1min-1

13.关于右图,下列说法不正确的是

A.△E1是该反应的活化能

B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量

C.该反应的热化学方程式为

H2+Cl2=2 HCl △H=-183KJ/mol

D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是

A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化

C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol B

15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO

B.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网

C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-

D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液 液 科网

16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)

C.在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸

17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是

A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗

C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数,滴定后平视读数

18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是

A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等

C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大

19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )

A. 0.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.15molL-1 D.0.4 molL-1

20、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;

下列有关说法正确的是()

A.该反应的焓变H=+234 kJmol-1

B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大

21、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是()

A.2O3(g)===3O2(g) 0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) 0

C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 0

22 、下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是

A.在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度

B.室温时,浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)

C.相同条件下,0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pH

D.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数

23、已知某温度下,0.l molL-1NaHB溶液中,C(H+)c(OH-),则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.溶液的pH=1

C.c(Na+)=0.l molL-1c(B2-) D.C(H+).c(OH-)=10-14

24、室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若PH7时,则一定是c1v1=c2v2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1

D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)

二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外,其余每空1分共47分)

25、(1)①在配制FeCl3 溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为

② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。

③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。

(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:

所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填、、或=)

(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:

A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)

(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)

用离子方程式及简短的文字说明原因

26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围

(1)0.05mol/LH2SO4溶液(2)0.01mol/LNaOH溶液

(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍

(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。

27、常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号HCl物质的量浓度(molL-1)AOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.1cpH=7

丙0.10.1pH=5

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________ (选填是或否)。

(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________molL-1。

28、在a.b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中:

(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则

a.b两支试管中的现象:相同点是 ;不同点是

反应完毕后生成气体的总体积是a b。

(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时,两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b(填大于、等于或小于下同),当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b

29.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称:A________,B________,C________,

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)

30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。

(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表:

V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00

溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。

③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

判断到达滴定终点的实验现象

(2)滴定过程中,眼睛应重点观察_ _。

31、已知下列热化学方程式:

①2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l) H= - 570 kJmol-1

②2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1

③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= --114.6kJmol-1

回答下列问题:

H2的燃烧热为反应③的中和热为 。

32、填空

(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉,会有 放出(填化学式)。

(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+) C(Cl- )

(填或=)

(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)

(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式

三、计算(第一小题2分,第二小题3分,共5分)

33、(1)室温下,pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?

(2)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?

高二化学参考答案

③离子浓度大小关系_c(Cl-)c(NH4+).c(H+)NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O,破坏了水的电离平衡,导致c(H+)COH-)

(2)①DCA

(4) Al(OH)3 Al2O3 ;(填化学式)

在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O Al (OH)3+3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

26、(1) 1 ;(2) 12

(3) 10(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。

27、(1)a=7,AOH为强碱;a7,AOH为弱碱。

(2)否;(3)10-5;

28、(1)均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是a ==

(2) == ,

29.

(1)A量筒,B容量瓶,C滴定管,(2)B C

30.①略

②7.74~9.70 ③C 无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化

(2)锥形瓶内溶液颜色的变化

31、(1)285 kJ57.3kJmol-1

32、

(1)H2。(2)== (3)增大

(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

三、计算(每小题2分,共4分)

33、(1)1:10

(2)1:9

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