化学备考题典2013年广东理综化学部分

7.下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1mol/L的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C 溶解度：CaCO3

D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

11.下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

X T Z

A.非金属性：Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：TQ

23.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化 Al与浓硝酸不反应

C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢

D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

⑴化合物Ⅰ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗________molO2。

⑵化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________________________________________。

⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为______________________。

⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为_______

___________，Ⅵ的结构简式为__________________。

⑸一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________________________________。

31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴O3将氧化成的过程由3步反应组成：

①

②

③

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

⑵在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.

⑶为探究Fe2+对O3氧化反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见下图和下表。

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。

②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高的转化率，原因是__________

____________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18s后，下降。导致下降的直接原因有(双选)_______________。

A.c(H+)减小 B.c( )减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

⑷据图，计算3-13s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

⑴电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

⑵固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。

⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

33.(17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置是。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。

⑵能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见右图)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在⑵的材料中应选作阳极。

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