1.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C、 和 互为同系物

D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 考查化学反应基本概念 A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误;D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误;B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。

答案：B

2、以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 考查和生活相关的一些物质的主要性质 A选项正确，考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。

答案：C

3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 考查元素周期律 A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确;B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。

答案：A

4、下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 考查基本实验的误差分析 A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 考查电解质溶液的基本知识 A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2

电解过程中，以下判断正确的是

电池 电解池

A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极

B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3

C 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

考查原电池和电解池的基本知识

A选项H+在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。

答案：D

7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

(2) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)

(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

由A转化为B的离子方程式

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识 (1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。

原子半径大小顺序为NaCH

(2)C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是

C2H2

(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2，D是淡黄色固体，只能是过氧化钠

，

①B为两性不溶物，A B均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2，

B为Al(OH)2由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或

2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。

8、已知

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1) 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为

(2) B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为

(3) C有——种结构;若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂

(4) 第③的反应类型为 ;D所含官能团的名称为

(5) 写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

a. 分子中含有6个碳原子在一条线上;

b. 分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

(6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式

考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别，难度中等

(1)A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74，-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。

(2)B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为

(3)B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成

再发生消去反应可以形成两种结构。检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D为醛基加H2形成的醇

(4)第③的反应类型为加成(还原)反应，D所含的官能团为羟基。

(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。

， ，

(6) 第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E的结构简式

9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④………..

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

(1) 装置A中反应的化学方程式为

(2) 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是

(3) 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)

(4) 装置B中的冷水作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

(5) 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫;过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6) FeCl3与H2S反应的离子方程式为

(7) 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为

(8) 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%;②

考察物质制备的工艺流程，在天津第二次以这种形式考查 (1)A中反应的化学方程式

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，

(4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品;装置C的名称为干燥管，

装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用 ，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

(5) ，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸

(6)

(7)阳极的电极反应：

(8)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-

浓度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值=

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ;

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 H0，简述该设想能否实现的依据

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程式为

该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等 (1) 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4.

(2) 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。

(3) 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8—4×10-4, O2为0.2—4×10-4，NO为8×10-4，带入平衡常数表达式即可，得4×10-6.

气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移

2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 G= H—T S, G0,不能实现。

汽车尾气系统中装置反应的化学方程式

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