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高三化学单元验收复习试题钠及其化合物 焰色反应(含答案)
来源查字典化学网| 2016-05-19 发表| 学习园地分类:化学试题

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焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。小编准备了高三化学单元验收复习试题,希望你喜欢。

命题范围:钠及其化合物 焰色反应

第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分,考试时间为90分钟。

可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.神州七号三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )

A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1

C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同

2.把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是( )

A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球

C.溶液中产生较多的气泡 D.水溶液变成红色

3.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )

A.在水中的溶解度:碳酸钠碳酸氢钠

B.热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少

D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多

4.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中,反应完成后,NaOH溶液的物质的量浓度 ( )

A.增大 B.不能确定C. 减少D.不变

5.把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:100,则所需要水的质量是( )

A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g

6.如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是( )

A.1:1 B.2∶1

C.23∶216.6 D.216.6∶23

7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

8.下列叙述中,正确的是( )

A.Na比K的金属性强 B.Na和K的电子层数相同

C.Na和K都是强还原剂D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色

9.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、

E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条

件略去)。下列推断不正确的是 ( )

A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,

则A一定是氯气,且D和E不反应

B.若A是单质,B和D的反应是 + =H2O+ ,则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是

D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

10.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH

D.残留固体中只有Na2CO3

11.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是 ( )

A、5 B、4 C、3 D、2

12.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )

A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定

13、NaH是一种离子化合物,与水反应时生成烧碱和氢气,它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是( )

A.与水反应时,水作氧化剂

B.LiH中阳离子半径小于阴离子半径

C.跟乙醇反应时,放出氢气的速度比跟水反应时更快

D.与水反应时,生成的烧碱是还原产物

14.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是( )

A.钠比较柔软 B.钠与水反应生成碱

C.钠与水反应放热 D.钠与水反应放出气体

15.将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( )

A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于 8%

16.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入

一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复

运动,下列说法不正确的是 ( )

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

二、非选择题,(本题包括4小题,共36分)

17.(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。k+s-5#u

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作实验现象结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: k+s-5#u

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中 循环利用,同时得到融雪剂 。

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

18.(9分)有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下:

k+s-5#u

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是:

a:有氧气生成:b:

(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品,并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题:

①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积,该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。

②乙同学通过连接仪器①②进行实验,他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高,理由是 。

③为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接口的连接顺序 。k+s-5#u

④按③设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g,则样品中碳酸钠的质量分数为 。

⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限,是否也有不足之处 (若没有,此空不必回答;若有,请一并说出不足的理由) 。

19.(8分)(现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________

(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________

(3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_____________________________________________________________________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________

20.(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

k+s-5#u

已知图中B点位置固定,V(B)=300 ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。

(1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。

(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:

V(A)的取值V(A)=00

溶质的成分①②③④

(3)取V(A)=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是 。

参考答案

12345678

CCDBAAAC

910111213141516

ACACAADB

17.

(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(1分)

广口瓶中的长导管口有气泡产生(1分)

(2)NaOH和Na2CO3(1分)

(表格中每空1分,共 5分)

实验操作实验现象结论

③ 滴加酚酞产生白色沉淀

溶液变红有CO32-

有OH

(3)NH3 (1分)CaCl2(1分)

HCO3+NH3=NH4++CO32(1分)

18.答案:(1)b:该反应是放热反应。(1分)

(2)①调节④⑥液面高度相同(1分)k+s-5#u

②二氧化碳的质量(1分);

气体中的水蒸气被碱石灰吸收,同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。(1分)

③AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)(2分,见错不给分)

④ (2分)

⑤ 有(1分),装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收(1分)

19.答案:(1)84:100或(21:25) (2)5a/46 (3)22.4a/92或5.6a/23

(4)盐酸的物质的量浓度c(HCl) (5)(22.4/100)a~(22.4/84)a

20.答案:(1)3 (1分) 0.75(1分)

(2)①NaHCO3(1分)

②Na2CO3和NaHCO3(1分) ③Na2CO3(1分)

④Na2CO3和NaHCO3(1分);

(3)0448(2分)


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