小编寄语：下面小编为大家提供《化学物质及其变化》测试题，希望对大家学习有帮助。

《化学物质及其变化》测试题

一、选择题

1.绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )。

A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

2.下列各组变化中，后者一定包括前者的是( )。

A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )。

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

4.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是( )。

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是( )。

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.发生了还原反应

6.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。

A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价的变化

C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合

7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。

A.2CO+O2

2CO2 B.CH4+2O2

CO2+2H2O

C.2KClO3

2KCl+3O2 D.2Fe(OH)3

Fe2O3 +3H2O

8.下列反应表示二氧化硫被还原的是( )。

A.

B.

C.

D.

9.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )。

A.Cl-I- B. Fe2+Cl-

C.I-Cl- D.Fe2+I-

10.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )。

A.CaCO3 == CaO+CO2 B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2

C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O

11.中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N(CH3)2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4( )。

A.只是氧化剂 B.只是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

12.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )。

A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3

13.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。

A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl

14.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原的本质是元素化合价的升降

C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D.金属单质在化学反应中一定作还原剂

15.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。

A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低

16.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 = H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。

A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂

C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

17.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )。

A.1 ：1 ：l B.2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D.4：3：2

二、填空题

1.在下列反应中：

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2

水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。

2.(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个半反应式，一个是氧化反应式，一个是还原反应式。如

的拆写结果是：氧化反应为：

;还原反应为：

。

①请据此将反应：

拆写成两个半反应式：氧化反应为____________________;还原反应为____________________。

②已知某一氧化还原反应为：

;其中氧化反应的半反应可写为：

，则还原反应的半反应可写为：_________________________。

3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填序号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ;电子转移发生在不同元素之间的有 。

①C+CO2

2CO ②NH4NO3

N2O+2H2O ③2KClO3

2KCl+3O2

④S+2KNO3+3C

K2S+N2+3CO2⑤3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O

⑥HgS+O2

Hg+SO2

4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。

5.一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.

(1)人体中经常进行Fe2+

Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .

(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.

6.在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________

7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂__________，还原剂____________

(2)反应中转移电子数是______

(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________

(4)当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是__________g。

三、解答题

一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：

(1)标明电子转移的方向和数目;

(2)氧化产物与还原产物的质量比是 ;

(3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少?

参考答案

一、选择题：

1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A

13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B

二、填空题

1.B;A;D;C

2.①

②

3.⑤;①②;③④⑥

4.⑴

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O

⑵HNO3; Cu(NO3)2或Cu2+;75% 。

5. (1)还原剂，还原 (2)还原剂，还原

6. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,

7.(1) Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34

三、解答题：

(1)

(2)4 ：3

(3)解：6NO2 + 8NH3=12H2O+7N2

m(氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差)

646 817 28

m(NO2) m(NH3) 2.8g

;

解得 m(NO2)=27.6 g， m(NH3)=13.6 g

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