(时间：100分钟 分值：100分)

可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28

第I卷 选择题(48分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共48分)

1.石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是( ).

(A)制硅酸 (B)制水泥 (C)制玻璃 (D)制生石灰

2.能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是( ).

(A)Cl2 (B)CO (C)SO2 (D)H2S

3.下列情况可能引起水污染的是( ).

①农业生产中农药，化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;

⑤石油运输过程中因泄露流入江河;⑥原子核反应的残留物随意排放。

(A)①③⑤⑥ (B)①③④⑤ (C)①②③④ (D)全部都是

4.某些保健品中含有锗(Ge)元素。下列有关锗的叙述中错误的是( ).

(A)Ge可形成Na2GeO3的盐 (B)单质锗是半导体材料

(C)锗的原子序数为32 (D)锗的化合价以+2价稳定

5.有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测得含硫25.6 %(质量分数)，则此混合物含氧量为( ).

(A)37.6% (B)36.8% (C)51.2% (D)无法计算

6.CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ).

(A)Ca(ClO)2溶液 (B)饱和Na2CO3溶液 (C)CaCl2溶液 (D)Na2SiO3溶液

7.选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是( ).

(A)CaCl2溶液 (B)AgNO3溶液 (C)NaOH溶液 (D)稀H2SO4

8.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是( ).

(A)肯定含有HCl、SO2 (B)可能含有HBr、CO2

(C)肯定没有CO2 、H2S、HBr (D)以上结论均不正确

9.检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是( ).

(A)通入Ca(OH)2溶液 (B)先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水

(C)先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 (D)通入品红溶液

10.质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为V L，则被还原的硫酸是( ).

(A)m/32 mol(B)m/64 mol(C)98v/22.4 g(D)64v/22.4 g

11.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( ).

(A)H+, Cl-, Na+,ClO- (B)CO32- , HCO3- , K+ ,OH-

(C)Ca2+, K+, OH- ,SiO32-(D)Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-

12.能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是( )

(A)两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO2

(B)两者几乎相同的熔点

(C)两者都有相同的结构

(D)都难溶于一般溶剂

13.下列离子方程式的书写正确的是( )

(A)SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

(B)少量CO2通入氨水中：CO2+NH3H2O == NH4++HCO3-

(C)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+2H2O

(D)氢硫酸与醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液反应：H2S+Pb2+=PbS+2H+

14.下列各组气体中，通常情况能够共存，且能用浓H2SO4 干燥的是( )

(A)O2、N2、SO2 (B)SO2、H2S、Cl2 (C)H2S、CO2、HCl (D)HI、O2、H2

15.熔融烧碱应选用( ).

(A)陶瓷坩埚 (B)生铁坩埚 (C)石英坩埚 (D)氧化铝坩埚

16.不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是( ).

①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2

(A)③②⑤①④ (B)⑤①②③④ (C)③①⑤②④ (D)④③②①⑤

第II卷 非选择题(52分)

二、填空题(40分)

17.(7分)我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

(1)铅丹的化学式是，此铅丹中铅的化合价是。

(2)由此反应可推测PbO是性氧化物，PbO2是 性氧化物。

(3)价的铅具有较强的氧化性，写出PbO2与浓盐酸反应产生Cl2的化学方程式：。

18.(10分)(10分)A~E均为含硫的化合物，且能发生如下变化：

(1)A + NaOH B +H2O

(2) A+ O2 C

(3) C + NaOH D +H2O

(4) E + O2 A +H2O

则下列物质分别是A 、B 、C 、D 、E (填写化学式)

19.(8分)(1)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源于。

(2)某地酸雨经检验含：

[Na+ ]:2.310-5molL-1,[Cl-]:3.510-5molL-1,[NH4+]:7.010-6molL-1,

[SO42-]:2.510-6molL-1 ，该酸雨中含H+约为molL-1.

(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。发现PH值逐渐变小，其原因是。

(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为钙基固硫，采用这种方法在燃料燃烧过程中固硫反应为。

(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (C)CaO+SO2=CaSO3 (D)2CaSO3+O2=2CaSO4

20.(15分)甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已经略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物是亚硫酸钠还是硫酸钠。

回答下列问题：

⑴ 装置B的作用

装置D的作用

⑵ 如何检验装置C中反应是否有氧气生成

⑶ 假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理 (填是或否)，理由是 .

⑷ 若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填入下表(可不填满)

操作步骤(加入试剂)实验现象结论

1 C中固体配成溶液

2

3

4

三、计算题(12分)

21.将某质量的硅钢片(含Fe,Si)试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等。则此硅钢片中硅的质量分数为多少?

参考答案：

一、选择题(316=48分)

1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D

9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C

二、填空题(共40分)

17.(1)Pb3O4,+2,+4(各1分)

(2)碱，酸(各1分)

(3)+4(1分)，PbO2+4HCl(浓)====PbCl2+Cl2+2H2O(2分)

18.(每空2分，共10分) A. SO2 B. Na2SO3 C. SO3 D. Na2SO4 E. H2S

19.(1)大量燃烧含硫燃料(2分)

(2)1.010-5 mol/L(2分)

(3)2H2SO3+O2====2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性增强，PH值减少(2分)

(4)C、D(2分)

20.(15分)

⑴B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应(2分)

D:防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2，防止污染空气。(2分)

⑵：用带火星的木条靠近干燥管a，观察其是否复燃。(2分)

⑶：否;(1分) 理由：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。(2分)

⑷

操作步骤(加入试剂)试验现象结论

将C中的固体配成溶液

加入足量HCl(1分)1 若有气体生成

2 若无明显现象(1分)1 有Na2SO3 (1分)

2 无 Na2SO3

再加入足量的BaCl2溶液

(1分)1 若生成白色沉淀

2 若无明显现象(1分)1 有Na2SO4 (1分)2无 Na2SO4

三、计算题

21.20%(12分)

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