高一上学期化学期中考试计划练习题

1.下列说法不正确的是()

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的

C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的;化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物;植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。

答案： C

2.在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)()

A.H2O和NO2 B.N2和H2

C.NO和O2 D.N2和O2

解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2。A、C项不可选。

答案： BD

3.收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()

A.都可用排水法

B.NO用排水法，NO2用向上排气法

C.都可用向上排气法

D.NO用向上排气法，NO2用排水法

解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除);NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A项被排除)。

答案： B

4.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()

A.高温下N2遇空气生成NO2

B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成CO和NO2

D.NO和H2O反应生成H2和NO2

解析： NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。

答案： B

5.同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2;②NO2和O2;③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()

A.V1V3 B.V1V2

C.V3V1 D.V3V2

解析：因①中对应的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO;所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。

答案： B

6.有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小;②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小;③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。

解析：混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能有HCl，因为HCl和NH 3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。

答案： NH3、NO、CO2 O2、HCl

7.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________ ______________________________________________________________;

②___________________________________________________ _____________________;

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

解析： (1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO+O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO，①② 两反应的总方程式为：③4NO+3O2+2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)=V反应(O2)×43=1.5 mL×43=2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案： (1)①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体

(2)NO 1.0 mL

B组 ——拔高训练

8.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2 SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()

A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2

C.2体积O2 D.0.75体积O2

解析： 3V NO2――→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O气――→②浓硫酸1V NO2V CO2

――→③Na2O21V NO21V O2――→H2O34V O2

答案： D

9.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O;反应放热。试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是()

A.防止NaNO2饱和溶液蒸发

B.保证实验装置不漏气

C.使 NaNO2饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________。

①冷凝②冷却氮气③缓冲氮气流

(3)加热前必须进行的一个操作步骤是

________________________________________________________________________。

加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是

______________________。

(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________________。收集N2不适宜的方法是(填写编号)________。

①用排气法收集在集气瓶中;②用排水法收集在集气瓶中;③直接收集在球胆或塑料袋中。

解析：根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出;装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下;该反应产生的N2中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气;N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。

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