可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Ba-137、Ⅰ-127﹑ S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Al-27

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.摩尔是 ( )

A.国际单位制的一个基本物理量 B.计量微观粒子的物质的量的单位

C.表示物质质量的单位 D.表示6.021023个粒子的集体

2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

3.下列变化需加入还原剂才能完成的是( )

A.KMnO4 MnO2 B. CO2

C.H2SO4 SO2 D.Br- Br2

4.依据常用危险化学品分类，下列选项正确的是( )

氢氧化钾 高锰酸钾 红磷 浓硫酸

A B C D

5.下列有关实验操作的说法正确的是( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用稀盐酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

6.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A.常温常压下，16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

7.下列事实与胶体无关的是( )

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.将NaCl研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解]

8.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 、 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ;则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A.Cl-I- B. Fe2+Cl-

C.I-Cl- D. Fe2+I-

9. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子

10.将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为( )

A.(2b-c)/2a B.(2b-c)/a C.(2b-c)/3a D.(4b-2c)/3a

11. 下列离子方程式正确的是 ( )

A.NaHCO3溶液中加足量石灰水：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O

B.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 铁片投入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

12. 在C(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中， 可以大量共存的离子组是( )

A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl B. Na+、SO42-、C1、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl、NO3- D. Cl 、CO32、Na+ 、OH-

13.某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为( )

A、1:10 B、1:20 C、1:11.5 D、1:23

14.阅读、分析下列材料：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm-3 溶解性

乙二醇( C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以

任意比互溶

试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )

A.蒸馏法 B.萃取法 C.溶解、结晶、过滤的方法 D.分液法

15(A).若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1

15(B).在5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是( )

A、5：3 B、3：5 C、5：4 D、1：1

16(A).甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中 0.1mol/L;③向丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )

A.甲溶液含有 B.乙溶液含有

C.丙溶液含有 D.丁溶液含有

16( B ).某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )

A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂

C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.CO32-和OH-一定来自同一工厂

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第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、(本题包括6小题，共52分 )

17.(A)(4分)有以下几种物质①NaCl(l) ②HCl(l) ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;

17. (B)(4分) ①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液，填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;

18.(14分)用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数)

(2)实验中需要用到的定量仪器有 。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( )

②定容时俯视刻度线。( )

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

(5)若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

19.(6分)

(1)0.5 mol H2O的质量为________，其中共含有________个原子。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g。

20.(A)(10分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)

②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

(1)c(CO32-)=______。

(2)K+是否存在? ;若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)。

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在?若存在，这种离子如何进行检验?

20、(B)(10分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?(过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶)

a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________

c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________

(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

(b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

21.(12分)

(1)已知离子反应： +6I+6H+=R+3I2+3H2O，n= ，R元素在 中的化合价是 。

(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。

②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

__Na2Cr2O7+__KI+__HCl__CrCl3+_NaCl+__KCl+__I2+

(用单线桥表示电子转移的方向、数目)

当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是 。

22.(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?

(2)有多少摩尔HCl被氧化?

(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

20 ( A )(10分)

( 1 )C (CO32-)= 0.2 mol/L (2分)

( 2 ) 存在 (2分) c(K+)0.2mol/L (2分)

( 3) 不能判断Cl-是否存在( 1 分 )取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- (3分)

20(B )( 10分)

( 1 )a 萃取 b 过滤 c 蒸发 d 蒸馏 ( 4分)

( 2 )( a ) Ba2+ CO32- ( b ) K+、Mg2+ (c ) 0.2 mol/L (6分)

21 (12分 )

( 1 )n=1 (2分)+5。 (2分)

( 2 )① ④ (2分)

② ( 4分)

381g ( 2分 )

22 ( 6 分)(每问2 分)

⑴11.9mol/L

⑵0.5moL

⑶5.6L

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