高一上册化学期中试卷及答案练习_化学试题-查字典化学网

可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Zn-65 O-16 Cl-35.5 N-14 P-31

Mg-24 Al-23

第 Ⅰ卷(选择题共48分)

一.选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)

1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用标志的是( )

A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药

2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(gcm-3) 水中溶解性

甲 --98 57.5 0.93 可溶

乙 --84 77 0.90 可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )

A、萃取法 B、过滤法 C、蒸馏法 D、分液法

3.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )

A.氧化物 B.盐 C. 碱 D.金属或合金

4.下列说法正确的是 ( )

A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的6.021023倍

C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等

5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )

A.所含原子数相等 B.气体密度相等

C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B.含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个

C. 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子

D. 1 mol大米中含有NA个大米粒子

7.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 11.把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 (必要时可以加热)( )

A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

12.不能用有关胶体的观点解释的现象是( )

A.在江河入海处易形成三角洲

B.0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

13.下列实验中，合理的是 ( )

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸

C.用托盘天平称取25.20g NaCl固体

D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL-1盐酸

14.学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是 ( )

A.8ml B.大于8m C.小于8mL D.无法判断

15.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为 ( )

18.(每空1分，共4分)已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.011023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3

用相应的序号填写下列空白：

(1)体积最大的是 ;(2)密度最大的是 ;

(3)质量最小的是 ;(4)含氢原子数最少的是。

19.包括4小题，(每空1分，第4小题2分，共10分)

(1)1mol H2SO4中约含有个H2SO4， mol H , mol O

(2)9.031023个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积 L，质量是是克。

(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是克。H+的物质的量浓度为。

(4)质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。

20.Ⅰ。(每空1分，共4分)⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气(如图所示)，该过程属于变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积

(填、或=)22.4L 。

⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 (填序号)。

A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量

C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积

Ⅱ。(每空1分，第3小题2分，共6分)如图所示为常见仪器的部分结构。

⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。

⑵仪器B上标记有 (填序号)。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

⑶检验仪器B是否漏水的方法是

21.(每空2分，第4、5小题每空1分，共17分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_______mL，应选用容量瓶的规格_________mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_________________________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________________

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D .将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

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化学答案

一.选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

选项 C C D D A C B B

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

选项 B A C C A C D B

21.(每空2分，第4、5小题每空1分，共17分)

(1)2. 1;250;量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2) BCAFED;(3)避免配制成的溶液浓度偏小;容量瓶只能盛放室温下的溶液;(4)偏低;偏低;偏高;(5)重新配制;重新配制。

【解析】(1)密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为： =11.8mol/L，所取盐酸体积为： =0.0021L=2.1mL;配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250mL;配制时除容量瓶外还需要的其它仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2)依据配制的步骤可得正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D;(3)将洗涤液都移入容量瓶，防止溶质减少，避免配制成的溶液浓度偏小;溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因容量瓶只能盛放室温下的溶液;(4)没有进行A操作，致使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的实际体积偏大，所配溶液浓度偏低;定容时俯视，溶液的实际体积偏小，所配溶液浓度偏高;(5)用容量瓶配制溶液是非常精确的，若出现了题目所给的情况，则应重新配制。

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