可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 I 127

第Ⅰ卷(共50分)

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是

A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.丁达尔效应

2.下列物质中，不属于电解质的是

A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.Cu

3.下列物质不能做氧化剂的是

A.KMnO4 B.Fe C.CuO D.Cl2

4.下列物理量与所对应的单位不正确的是

A.n ：mol B.M ：gmol-1 C. NA ：个 D.Vm ：Lmol-1

5.下列变化与氧化还原反应无关的是

A. 钢铁冶炼 B.燃料燃烧 C.酸碱中和 D.食物腐败

6. 下列分散系中，最稳定的是

A. NaOH 溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.泥水 D.豆浆

7.在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是

A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管

8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Na+、CO32-、OH-

C. K+、SO42-、NO3-、MnO4- D. Na+、HCO3-、H+、、Ca2+

9.下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH- = H2O

B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = H2O +CO2

D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O

10.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的

A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D. CaCl2溶液

二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分;每小题只有一个选项符合题意)

11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A.CaCO3CaO B.CuOCu C.ZnZnSO4 D.H2O(g)H2O(l)

12. 标准状况下，两种气体的体积相等，则

A. 所含原子数一定相同 B. 气体的物质的量一定相同

C. 质量一定相同 D. 密度一定相同

13.只能表示一个化学反应的离子方程式是

A. H+ + OH- = H2O B. CO32-+ 2H+ = H2O +CO2

C. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2

14.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是

A. 3∶4∶3 B.3∶2∶3 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1

15.在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl

B. 定容时俯视刻度线

C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶

D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

16.下列叙述正确的是

A. 由X变为X2-的反应是氧化反应

B. 某反应中的氧化剂也可能有还原性

C. 失去电子数多的还原剂，还原性一定强

D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

17. 下列仪器：①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

18.在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为

A.1﹕2 B.1﹕3 C.2﹕3 D.2﹕1

19. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA

B. 1mol NH3 所含有的原子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NA

D. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA

20.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是

A. a = b B. a b C. a b D. 无法确定

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第Ⅱ卷(共50分)

21.(10分)在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ;被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为 。

22.(14分)

(1)NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。

(2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)： ，

从而将酸分成 。

23.(9分)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生;

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。

(2)写出③中发生反应的离子方程式 。

24.(11分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。

(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是

。

(4)查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) 。

25.(6分)已知：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)，求：

(1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量

(3)原浓盐酸的物质的量浓度

高一化学上学期期中参考答案和评分标准

一、选择题(每题2分，共20分)

1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B

二、选择题(每题3分，共30分)

11.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.A 20.B

21.(10分，每个空2分。)Cl2，SO2;S，Cl。(多填0分)0.2mol(无单位给1分)

22.(14分)

(1)(6分)40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。(每空2分，无单位或错误给1分)

(2)(8分)答案略。(每个正确连线1分，共6分;每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。)

酸性强弱(或沸点高低)，强酸、弱酸(或难挥发性酸、挥发性酸)。(每空1分，其他合理答案也可。)

23.(9分)

(1)Ba2+、Cl-(填H+不给分也不扣分);Mg2+、SO42-、CO32-; Na+。(每个离子1分，共6分。以每个空为准，每填错一个离子倒扣1分，不出现负分。)

(2)Ba2+ + CO32- = BaCO3(3分)

24.(11分)

(1)5.4mL(3分。无单位给2分，填5.43或5.434给1分。若配制的是250、500或1000mL溶液，只要合理且结果正确亦给满分。)

(2)过滤(2分)、蒸馏(2分)

(3)酒精溶于水而苯不溶于水(2分)

(4)b/a(1-m%)或100b/a(1-m%)%(2分，只要表达式正确就给分)

25.(6分)

(1)17.4g(2分) (2)0.4mol(2分)

(3)9mol/L(2分) (解题步骤根据本校的情况给分)

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