高一化学期中试题测试_化学试题-查字典化学网

所需相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32

一、选择题(每小题3分，共60分)

1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )

2.对下列物质的分类正确的是( )

A.盐酸属于纯净物 B.SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C.纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 D.CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B.常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

D.标准状况下，1 L水所含分子数为 NA

4.下列叙述正确的是( )

A.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

B.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

C.1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5.标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )

A. B.

C. D.

6. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是( )

A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失

C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.SO42-、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

9.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )

A.1g酒精和1g水混合后的总质量

B.100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积

C.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积

D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

10.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl

C. NaHCO3+ H2SO4;Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4

11.下面的叙述中不正确的是()

A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.

B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.

C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.

12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )

A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B. Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C. Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

13.下列实验操作中错误的是( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶

14.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )

A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应

C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

15.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

16.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )

A.点燃氢气，产生淡蓝色火焰

B.硫酸铜白色粉末在空气中变蓝

C.碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

D.稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出

17.200mL3molL-1NaOH溶液，现欲配制成1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A.1∶2B.1∶3C.2∶1 D.2∶3

18. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( )

A.该反应属于置换反应 B.该反应中KClO3被还原为Cl2

C.该反应中氧化剂为KClO3 D.该反应中氧化剂为I2

19.下列实验设计方案中，可行的是( )

A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D.先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

20. 标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为( )

A.25% B.35% C.75% D.50%

二、填空题：

21.(每空2分共6分)

现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧液态 KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是_________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是___________________。

22.(每空1分共6分)

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C .NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A ;B ;C 。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是，该反应氧化还原反应(填“是 ”或“不是”)。

(3)写出这种新物质与盐酸反应的离子方程式：。

23.(每空1分共10分)

(1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下 L CO含有的原子数相等。

(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

(3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3molL-1，醋酸的浓度为8 molL-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中醋酸的浓度为12molL-1，硫酸的浓度为1molL-1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L 8molL-1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84gcm-3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。

(4)在标准状况下，(a)4g H2 ( b)11.2L O2 (c)27mL H2O中，所含分子数最多的是(填序号)_____________，含原子数最多的是，体积最大的是，质量由大到小的顺序是。

24.(每空8分)

如右图所示a、b、c、d分别是几种常见

漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、

C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组

合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，

用于制取气体。

① A与组合，用于，② B与组合，用于，

③ B与组合，用于，④ D与组合，用于，

25.(每空2分共26分)

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。