高一第二学期化学期末考试试卷及答案分析

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全卷满分：105分考试时间：110分钟

卷Ⅰ(共45分)

可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)

1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B.在地球上，铝矿资源比较丰富

C.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

2、下列有关化学用语正确的是( )

A H2S的结构式：HSHB Mg2+的结构示意图：

C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代

3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )

甲乙

丙丁戊

A 原子半径：丙戊 B 氢氧化物碱性：丙戊

C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙

4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 ( )

A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2，平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

5、下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

6、下列说法不正确的是( )

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

7、下列说法中不正确的是 ( )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )

A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W

9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。

则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( )

A 0.01 B 1 C 10 D 100

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据( )

A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低

C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量

12、下列说法中，正确的是 ( )

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H 0 kJmol-1表示放热反应，△H 0 kJmol-1表示吸热反应

C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 ( )

A 用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ()

ABD BCD CCB DDA

15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( )

A. 海水 Mg(OH)2 Mg

B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg

C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg

二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)

16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )

17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是( )

①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④

18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是( )

A.2A+B 2C B. A+B C C.A+B 2C D.A+B 3C

19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )

A.N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He

21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )

①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④D.①③⑤

22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )

A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47

23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a c+d

24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A. PbO2是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)2e = PbSO4(s)

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )

A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )

A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D.化学平衡移动时，平衡常数必改变

27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是( )

A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S

28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与

Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A.由图可知：T2T1

B.两点的反应速率：ab

C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数

不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A.原子半径：丙甲丁

B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲

D.气态氢化物的稳定性：甲丙

30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?

实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.200.200.200.200.200.20

依上述数据，下列选项错误的是：?

A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。

B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/L

D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

非选择题部分(共60分)

31、 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键Cl-ClHHHClNN

键能/kJmol243436431946

(1)按要求完成填空

a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=

b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H2

③ H2O(g) = H2O(l) H3

则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = (用含H1、H2、H3的式子表示)

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

_____________________________。

32、(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

ABCDEFGHIJ

原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037

最高或最低

化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1

-2-3-1-3-2

回答下列问题：

(1)D的元素名称是，

H的元素符号是。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。

化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ;

G的氢化物的结构式为。

(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

33、(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L

(3)锌片减少的质量

34、(13分)

Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.

(1)恒温恒容条件下：若x=0.75 mol, 则y=________， z=________.

(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.

Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ 在10℃和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)+eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强(Pa)410561051010520105

D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440

(1)压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 (填正或逆)方向移动，理由是_________________________________________________________________

(2)压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向_______(填正或逆)方向移动

35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250300350C

K2.0410.2700.012

①由表中数据判断△H 0(填、=或)

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得

c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH(g)，平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度

D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(5)300C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器甲乙丙

反应物投入量1molCO、2moL H21molCH3OH2molCH3OH

平