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2014年高一化学第二学期期末测试题
来源查字典化学网| 2016-05-23 发表| 学习园地分类:化学试题

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由查字典化学网为您提供的高一化学第二学期期末测试题,希望给您带来帮助!

一、选择题(每小题2分,每题只有一个选项符合题意,共16分)

1.我国的神州六号载人飞船已发射成功,嫦娥探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说 法正确的是 ( )

A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素

C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性

2、2005年4月22日是第36个世界地球日,我国国土资源部确定今年世界地球日的主题为善待地球科学发展,构建和谐。你认为下列行为中不符合这一主题的是( )

A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B.控制含磷剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的3R利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

3、下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

A、可溶于水 B、具有较高的熔 点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

4、元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

5、下列微粒中:① ② ③ ④O2-,其核外电子数相同的是 ( )

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

6、下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )

A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发

C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化

7、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )

A、8、18、32、32 B、8、18、18、32

C、8、18、18、18 D、8、8、18、18

8.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径:Na

C.酸性强弱:H2SiO3

二、选择题(每小题3分,每题有12个选项符合题意,错选得0分,漏选且有一个正确答案得1分,共36分)

9、下列说法错误的是 ( )

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同周期元素中,除稀有气体外,ⅦA族元素的原子半径较小

10、下列说法正确的是 ( )

A、原子序数越大,原子半径一定越大

B、对同主族元素来说,电子层数多的原子半径比电子层数少的大

C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复

D、按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高

11、下列说法正确的是 ( )

A、SO2和SO3 互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体

C、金刚石和石墨都是由碳原子构成,因此它们是同种物质

D、乙醇和二甲醚互为同分异构体

12、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-890kJmol-1

13、可逆反应达到平衡时 ( )

A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零

C、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化

14.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是 ( )

A.锌片逐渐 溶解

B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将电能转变为化学能

15.将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(气)+B(气) 2C(气)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol (LS)-1.则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是 ( )

A.0.12molB.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol

16、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )

A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol

C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol

17、下列关于化学键的说法正确的是 ( )

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

18、以下叙述中,错误的是 ( )

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.离子化合物中不一定含金属元素

19、下列说法中正确的是 ( )

A、物质发生化学反应都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量高于生成物的总能量

20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后 使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则混合气体中CH4的体积是 ( )

A.2mL B.4mL C.8mL D.无法计算

三、填空题(共36分)

21、(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答:

(1)原子种类由 决定,元素种类由 决定。

(2)原子的质量数由 决定,主族元素在周期表中的位置由 决定。

22、(4分)以石墨棒为两极,氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

阴极电极反应式是

阳极电极反应式是

电解反应的化学方程式为____________________________

在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________

23、(10分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,回答下列填空:

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

二 ①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

⑴ 在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________

⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)

⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物 相互反应的离子方程式为____________________________

⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________ 。

⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填对应化合物的化学式,下同)___________,碱性最强的是________________,呈两性的氢氧化物是 ________________。

24、(4分)推断下列化合物的化学式:

(1)第三周期内,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB,其化学式为______.

(2)1mol某物质含有不同周 期的三种元素原子各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为______.

(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则X和Y所形成的化合物是______.

(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子,则这种酸的化学式是________.

25. (4分)写出下列物质的结构式

氮气_____________________________二氧 化碳______________________________

氨气_____________________________甲烷___________________________________

26.(6分)

(1)如右图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中,氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子,氯原子参与下列有关反应:

①Cl+O3ClO+O2 ②O3O+O2 ③ClO+OCl+O2

上列的反应的总反应式是________________________,少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。

27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:

微粒代码abcdefg

原子核数单核单核双核多核单核多核多核

带电荷数01+1-02+1+ 0

其中,b的离子半径大于e的离子半径;d是由共价键构成的四原子分子;c与f可形成两个共价型的g分子。

(1)a微粒的结构示意图为 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 。

(3)f的电子式为 。

四、计算题(共12分)

28.(4分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8:9,混合物中A和B的原子个数比为2:3,求A、B的的相对原子质量。

29.(8分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mLmol1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

答案

一、选择题(每小题2分,每题只有一个选项符合题意, 共16分)

题号12345678

答案BCDCCBBA

二、选择题

(每小题3分,每题有12个选项符合题意,错选扣3分,漏选得1分,共36分)

题号 9 10 11 12 1314 151617181920

答案ABCDCCDABDBCACB

三、填空题(共36分)

(3)KCl或CaCl2(答对1个就给分)(4)H2b-mXOb

25、(4分)

氮气 NN 二氧化碳O=C=O 氨气 H-N-H 甲烷H-C-H

26.(6分,每空2分)(1)Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ

(2)2O3 3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用

27、.(4分)

⑴ ,⑵NaOH⑶

则A的原子量为24;B的原子量为27。

28.(8分)每空2分(1)Na2CO3(2)( + )22400(3)原子守恒 2

查字典化学网给您带来的高一化学第二学期期末测试题,希望您阅读愉快!!

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