苏教版高一化学必修1期中测试题（附答案）

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。小编准备了高一化学必修1期中测试题，具体请看以下内容。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析 Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案 A

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小

C.是否有丁达尔效应

D.是否均一、稳定、透明

解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案 B

3.下列说法正确的一组是()

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.②④⑤

C.只有⑤ D.只有⑥

解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案 C

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L

B.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA

C.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA

D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol

解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案 D

5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()

解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。

答案 A

6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()

A.50 mL 1 molL-1的FeCl3溶液

B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液

C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液

D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液

解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 molL-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1，故选B项。

答案 B

7.下列实验操作中不正确的是()

A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案 C

8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()

A.HCO-3 B.Cl-

C.Mg2+ D.Na+

解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2，故选B项。

答案 B

9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试剂 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.①②④⑤ D.①②③⑥

解析 HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案 C

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2

B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O

D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。

答案 C

11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案 A

12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓) =====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()

A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D.3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol

解析该反应中Cl由0价――化合价升高+5价，同时Cl由0价――化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。

答案 C

13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()

选项物质杂质试剂

A铜粉铁硫酸铜溶液

B生石灰碳酸钙稀盐酸

C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)

解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

答案 B

14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()

A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

解析 25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

答案 B

15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析 A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2，Mg2++2OH-===Mg(OH)2D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。

答案 C

16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1

C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1

解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol，同理Cl-的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。

答案 D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F的作用是_______________________________ _________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润

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