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高一化学第四章单元测试题《非金属及其化合物》
来源查字典化学网| 2016-05-24 发表| 学习园地分类:化学试题

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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家推荐了高一化学第四章单元测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分)

1.在下列反应里,氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 ( )

A.Cl2 + H2O = HClO + HCl B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C.SiO2 +3C 高温

SiC + 2CO D.Si + O2 △

SiO2

2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是( )

A.二氧化硅和金刚石 B.石墨和氯化镁

C.氧化镁和氧化铝 D.碳酸钙和氧化铝陶瓷

3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材

料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意 ( )

A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触

C.通入少量氯气 D.通入少量氧气

4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪

种溶液处理 ( )

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硝酸 D.硝酸银

5.下列关于硅的说法不正确的是 ( )

A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

二、选择题(每小题可能有1~2个选项符合题意,每小题3分,共30分)

6.下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 ( )

①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液

A.①②③ B.①②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑥

7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用 ( )

A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸

8.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 ( )

A.都是无色液体 B.都是易挥发有刺激性气味的液体

C.浓硝酸在空气中都有白雾生成 D.都是易溶于水的强酸

9.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是 ( )

A. Cl2 B.HClO C.HCl D. O2

10.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,

在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是 ( )

A.H2O B.Zn C.KI D.KCl

11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

――― A.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O

++B.金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2

―+C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3

+―+D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O

12.检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 ( )

A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3

C.先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液

D.先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液

13.下列除杂的操作方法正确的是 ( )

A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥

B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网

D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气

14.如图4-14所示,向一定的铁粉中加入一定体积12molL-1的HNO3,加热充分反应后,

下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )

-++ ①NO3 ② Fe3 ③ H ④ NO ⑤ NO2

图4-14

A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤

15.某单质能与浓硝酸反应,若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该单质元素被氧化后的化合价可能是 ( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

三、填空与简答题(共47分)

16.(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是

A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 ;

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;

③实验室制硝酸 ;

④实验室制二氧化硫 ;

⑤浓硫酸与铜反应 ;

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;

⑦生产过磷酸钙化肥 ;

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。

(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫

酸? 。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有 ,理由

是 。

17.(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为 。

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因

是 。

(2)在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4molL-1 ,c(H2SO4) = 0.2molL-1,向其中加入2.56g

+铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2的物质的量浓度为 。

(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。

18.(13分)(1)在如图4-15所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,下列情况满足题意的是 (填代号)。

①NH3-H2O ②HCl-H2O ③CO2-4molL-1 NaOH溶液 ④Cl2-饱NaCl溶液 ⑤HCl-AgNO3溶液 ⑥Cl2-碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl2-溴化钠溶液 ⑧NH3-汽油 ⑨NO2-H2O ⑩ NH3-酚酞溶液

图4-

15 图4-17 图4-16

(2)500mL烧瓶中充满某种气体(274K、101325Pa)X,烧瓶中盛满水,L =30cm,h =60cm,气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答:如果能看到喷泉,开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 mL。

(3)利用NO2(标准状况下)气体和水做喷泉实验,求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。

(4)某学生利用NH3和水做喷泉实验,(NH3为该学生制备和收集),结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。

(5)①在图4-16的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应可能产生喷泉的是 ( )

A.CaCO3和稀H2SO4 B.NH4HCO3和稀盐酸

C.Al和浓HNO3 D.NaHCO3与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水,再加入足量下列物质,结果也产生喷泉的是

( )

A.浓H2SO4 B.NaCl C.NH4NO3 D.CuSO4

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图4-15或图4-16)装置的原理是相同的。

(6)如果只提供如图4-17的装置,请说明引发喷泉的方法。

++++++―19.(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、

―――CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:

(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。

20.(8分)一某学生取纯净的50.0g Na2SO37 H2O,经600℃以上的强热至恒重,分析及计算结果表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。

(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。

四、计算题(共13分)

21.(6分)33.2g KClO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g。冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应,可生成0.1molCl2,求:

(1)KClO3的分解百分率。

(2)可生成AgCl沉淀的质量。

22.将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2molL-1,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的气体体积,求:

(1)溶液中硫元素的质量。

(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?

第四章 非金属及其化合物检测题

一、选择题1.D 2.C 3.B 4. C 5.C

二、选择题6.B 7.D.8.CD 9.B 10.C 11.AC12.C13.AC14.B15.D

三、填空与简答题16.①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E(2)浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手,鉴别的方法如下:① 取少量蒸馏水,向其中加入少量试样硫酸,能放出大量热的则为浓硫酸,应之为稀硫酸。②观察状态,浓H2SO4为粘稠液体,而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小,浓硫酸密度大,质量较大,而稀硫酸则密度小。④取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体的则为稀硫酸,若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字,立即变黑的为浓硫酸,反之则为稀硫酸。⑥取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热发生反应的为浓硫酸,无现象的为稀硫酸。(3)SO2和H2,浓硫酸与锌反应放出SO2气体,随着反应的进行,浓硫酸转变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应放出H2。 17.(1)① Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2

小编为大家提供的高一化学第四章单元测试题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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