为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握,查字典化学网为大家整理了高一化学下册期末考试模拟真题,希望对大家有所帮助。
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )
A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
3、有关化学键的下列叙述中正确的是
A.由两种元素组成的共价化合物分子,只存在极性键
B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C.离子化合物一定不含共价键
D.共价化合物可能不含离子键
4、下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( )
① CH3 ② CH=CH2 ③ NO2
④ OH ⑤ ⑥ CH—CH3
A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥
5、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
6、下列说法正确的是( )
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种
C.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应
D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
7、下列说法正确的是( )
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤
9、某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2
10、以下实验能获得成功的是
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
11.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子: D.聚乙烯可发生加成反应
12.下列叙述不正确的是( )
A.甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分
B.乙烯和苯均可使溴水褪色,且其褪色原理相同
C.乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
D.检验乙烷中是否含有乙烯,试剂为酸性高锰酸钾溶液
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
C.第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
15.下列说法正确的是 ( )
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
16.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是( )
A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应
C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应
第II卷(非选择题 共52分)
17(8分).下面列出了几组物质,请用各组物质的序号填写下表
① 和 CH3CH2CH3
② 和
③CH4和CH3CH2CH3 ;④金刚石和石墨:⑤H、D、T ;⑥16O、17O、18O ;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。
类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
序号
18(6分). A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如右图, B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1) 指出元素A在周期表中的位置 。
(2) D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号) ,
可以验证该结论的是(填写字母序号) ;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:
。(填写化学式)
19(10分).A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________;
(2)B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的电子式是 ;
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________ ;
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
。
20(12分).下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题
1 a
2 b c d e
3 f g h i j
(1)表中列出的10种元素中,化学性质最不活泼的是___________(填元素名称,下同),
非金属性最强的是___________,原子半径最小的是___________。
(2)分子bd2的电子式______________,元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。
(3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异,其原因是物质bd2属于_________________晶体,物质hd2属于______________晶体。
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________(填“稳定”或“不稳定”)
(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________;
(6)物质fda含有的化学键类型是________________________________
21 (共6分).从A.乙烯 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纤维素 E.油脂 F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其字母序号填在空格内。
(1)属于烃类的是 。
(2)能与乙醇发生酯化反应的是 。
(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是 。
(4)肉、蛋、奶等富含 。
(5)能作为制造肥皂的原料是 。
(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是 。
22(10分).根据下列要求,从①H2O ②CH2=CH2 ③CH3COOH ④HNO3 ⑤CH3CH2OH 中选择恰当的反应物,并写出对应的化学方程式,指出反应类型。
化学方程式 反应类型
(1)得到乙醇的反应
(2)与苯发生取代反应
(3)炒菜时加入一些料酒和食醋,可使饭菜变得味香、可口的原因
酯化反应
(4)由乙烯合成高分子化合物
答案:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B B D C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D C B A D C D
17.(共8分)
类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
组号 ⑤⑥ ④⑧ ②⑦ ①③
18.(共6分)(1)第三周期IVA族(1分) (2) Cl (1分) CD (2分)
(3)HClO4>H2SO4>H2CO3(2分)
19.(每空2分,共10分)
(1) (2)
(3)
(4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
20.(共12分)
(1)氩 氟 氢(每空1分) (2) (每空1分)
(3)分子 原子 (每空1分) (4)稳定 (1分)
(5)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O (2分) (6)离子键和共价键(2分)。
21.(共6分)(1)A (2)B (3)C (4)F (5)E (6)D(各1分)
22.(方程式2分,反应类型1分)
化学方程式
反应类型
(1) CH2=CH2+H2O―――→CH3CH2OH
加成反应
(2) +HNO3―――→ -NO2+H2O
(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(4)
nCH2=CH2――→ [CH2-CH2 ] n
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【20202016年高一化学下册期末考试模拟真题(附答案)】相关文章:
与“20202016年高一化学下册期末考试模拟真题(附答案)”相关文章
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