高中高一年级化学寒假练习题_寒假作业-查字典化学网

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。小编准备了高一年级化学寒假练习题，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()

A.做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝

B.焰色反应是单质特有的性质

C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

解析清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错;焰色反应是元素的性质，B项错;观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。

答案 D

2.铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A项错;加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B项正确;不锈钢中还含有碳元素，C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高，D项错。

答案 B

3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-

B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C.K+、Na+、Cl-、HCO-3

D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-

解析 A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+与OH-不共存。

答案 B

4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是()

A.已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中

B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属

C.明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂

D.纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强

解析钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属;明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。

答案 C

5.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()

A.Na和O2 B.Na2CO3和HCl

C.AlCl3和NaOH D.NaOH和NaHCO3

解析 Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2;NaOH与AlCl3反应，NaOH 少量时生成Al(OH)3和NaCl，NaOH过量生成NaAlO2、NaCl和水;NaHCO3与NaOH反应时，生成Na2CO3和H2O;Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3，HCl过量时生成NaCl、H2O和CO2。

答案 D

6.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A项不正确;磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2+、Fe3+生成，其离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O，B项不正确;C项中离子方程式电荷不守恒，故C项不正确。

答案 D

7.室温时，向四份各1 L 0.01 mol•L-1的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()

选项 A B C D

第一次加入 Al Na Zn Mg

第二次加入 K Mg Al Cu

解析 A项中，首先Al与0.01 mol H+反应生成H2 0.01 g，Al过量0.053 mol，0.01 mol K再与水反应生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反应2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑中，据0.01 mol KOH计算，又生成H2 0.03 g，总共生成H2 0.05 g。B项中，0.02 mol Na与水反应生成H2 0.02 g，Mg与NaOH溶液不反应，故H2总质量最多0.02 g。C项中，只有Zn与酸反应，生成H2 0.01 g，Al与水不反应。D项中，只有Mg与酸反应，生成H2 0.01 g，Cu与水不反应。

答案 A

8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()

A.CuO B.Al2O3

C.Mg(OH)2 D.FeCl3

解析 CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH反应，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与足量NaOH反应生成NaAlO2和H2O。FeCl3只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。

答案 B

9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()

A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe

解析 Fe有剩余，能与Fe反应的离子Fe3+、Cu2+不能存在，只有D项符合。

答案 D

10.下列实验不能达到目的的是()

A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B.AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-

D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

解析盐酸中含有Cl-，会与AgNO3中Ag+反应产生AgCl沉淀，干扰Cl-的检验。

答案 C

11.下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()

选项 A B C D

X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液

Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3

Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液

解析 A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl-，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。

答案 C

12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红 ④钠和硫反应生成Na2S;镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物

A.①④ B.①③

C.②④ D.①②③

解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，①错;不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和水，②正确;NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不变红，③错;金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成FeS，④正确。

答案 B

13.下列物质的鉴别方法不正确的是()

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

解析 KCl和K2SO4的焰色反应均为紫色。

答案 A

14.下列说法中错误的是()

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

解析 Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错。

答案 C

15.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的()

A.Mg、Ag B.Fe、Mg

C.Al、Zn D.Mg、Al

解析此题可用平均摩尔电子质量(提供1 mol e-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1 mol e-，其平均摩尔电子质量为15 g•mol-1。Mg、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol-1、9 g•mol-1，均小于15 g•mol-1，故D项不可以。

答案 D

16.有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol•L-1氢氧化钠溶液的体积为()

A.500 mL B.900 mL

C.1 000 mL D.1 200 mL

解析题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。

n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L×4 mol•L-1=2 mol，

V(NaOH)=2 mol÷2 mol•L-1=1 L=1 000 mL。

答案 C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：______________________________________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________。

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_____________________________。

解析本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再找出其对应的各图。

答案 (1)C Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)B Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)A Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3

(4)D Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：

D+A：_____________________________________________;

E+A：_____________________________________________。

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________________________________________________

_________________________________________________________。

解析根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2;再根据D+A―→F，知F为FeCl2;从而可推知：C为H2，E为盐酸。

答案 (1)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2↑

(2)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：____________________________________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

答案 (1)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3

(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

20.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲――→H2SO4乙――→NH3•H2O丙――→△甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙――→NH3•H2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲――→H2SO4乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

解析 (1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。

(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。

答案 (1)Al2O3 Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

21.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。

(4)b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。

解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和;待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y(x-y)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)=2y×782y×78+106x-y×100%=78y53x+25y×100%。

答案 (1)2 1 (2)K1、K2 K3 (3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 (4)碱石灰控制气体的流速，使CO2被充分吸收 (5)78y53x+25y×100%

22.(8分)取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。

(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少?

容量：500 mL分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格符合GB622-89相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18 g•cm-3试剂生产许可证编号：XXX上海XX化学试剂厂

解析 (1)设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，

则由题意可得：

106x+84y=14.8 g2x+y=0.100 L×2.50 mol•L-1=0.250 mol

解得x=0.100 moly=0.050 0 mol

w(Na2CO3)=0.100 mol×106 g•mol-114.8 g×100%=71.6%。

(2)V[HCl(aq)]

=0.100 L×2.50 mol•L-1×36.5 g•mol-10.365×1.18 g•cm-3