离子共存问题
由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
氧族方程式
二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3
二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o
二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)
二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o
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