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高中化学实验氢氧化亚铁制备
来源查字典化学网| 2017-02-15 发表| 879 人浏览
化学教研分类:新课程标准

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  化学的学习需要大家每天的积累,这样才能提高化学成绩,小编在这里为大家整理了高中化学实验氢氧化亚铁制备,希望大家可以用心去看,去学习。

  因Fe(OH)2在空气中易氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2接触。

  例根据下述实验装置和操作,回答有关问题.

  按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象. 高中化学实验氢氧化亚铁制备1

  (1)操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是:_____________________________________________。

  B管中发生反应的离子方程式是:____________________________。

  (2)操作2:打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是:____________________________________________________。

  B管中发生反应的离子方程式是:_____________________________________。

  (3)请说明造成两种操作现象不同的原因,(若两种现象相同,此小题不需要回答)______________________________________________。

  【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时,产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内,与适量的NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,但由于系统中含有空气,生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的颜色变化。当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹,由于产生的氢气将系统中的空气赶紧,使生成的Fe(OH)2不再被氧化。

  【答案】(1)液面上升,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

  方程式:  

  (2)液面上升,生成白色沉淀;:

  (3)操作1没有排出B试管中的空气,而操作2产生的氢气使试管中空气排出,防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.

  【思维启示】关于Fe(OH)2制备的方法很多,核心问题两点,一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。

  小编为大家整理的高中化学实验氢氧化亚铁制备就先到这里,希望大家学习的时候每天都有进步。

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