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2017年高考化学物质分类知识点汇总
来源查字典化学网| 2017-02-16 发表| 276 人浏览| 学习园地分类:化学家故事

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   一、混合物

  混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:

  分散系:溶液、胶体、浊液等

  高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

  其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

  二、纯净物

  纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:

  1.单质

  单质是由同一种元素组成的纯净物。

  金属单质:

  例如:K、Ca、Na、Mg、Al等

  非金属单质:

  例如:S、Cl2、He等

  注意:

  只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物

  同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物

  含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl(SO4)2?12H2O都是纯净物

  2.化合物

  化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

  A.按化合物的性质分类

  ①氧化物

  氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为:

  I.酸性氧化物

  酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

  例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等

  注意:

  酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物,又是金属氧化物

  非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物

  酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反应

  能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成盐氧化物,氧化铝Al2O3是两性氧化物

  酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物

  II.碱性氧化物

  碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

  例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等

  注意:

  碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物,又是酸性氧化物

  碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反应

  能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物

  III.两性氧化物

  两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

  例如:Al2O3、PbO、ZnO等

  IV.不成盐氧化物

  与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

  例如:CO、NO、NO2等

  ②酸

  酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:

  I.按酸的强弱分

  强酸:

  硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等(上述为六大无机强酸)

  弱酸:

  氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等

  II.按电离出的氢离子个数分

  一元酸:

  氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等

  二元酸:

  硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等

  多元酸:

  磷酸H3PO4等

  ③碱

  碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:

  强碱:

  氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等(上述为四大强碱)

  弱碱:

  一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等

  ④盐

  盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:

  I.单盐

  正盐:

  在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。

  例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl等

  酸式盐:

  电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

  例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等

  碱式盐:

  电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐叫做碱式盐。

  例如:Cu2(OH)2CO3等

  II.合盐(此部分不作要求)

  复盐:

  由两种金属离子(可含NH4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

  例如:KAl(SO4)2等

  络盐:

  络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

  例如:K3Fe(CN)6等

  B.按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

  ①电解质

  能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:

  I.强电解质

  在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

  强酸

  强碱

  绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)

  II.弱电解质

  在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

  弱酸

  弱碱

  水

  少数盐(如醋酸铅(CH3COO)2Pb等)

  ②非电解质

  不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

  例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。

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