初三化学复习资料：第九单元　溶液　综合评估

　　1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )

　　A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖

　　2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是( )

　　A.10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 50 mL量筒 D.100 mL量筒

　　3.20 ℃有甲、乙、丙、丁四种物质，在下列四种情况下正好形成饱和溶液，其中最不易溶于水的是( )

　　A.0.2 g甲溶于1 g水 B. 1502 g乙溶于100 g水

　　C. 50 g丙溶于300 g水 D. 1 g丁溶于20 g水

　　4.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是()

　　A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数

　　5.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是( )

　　A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温

　　6.下列溶液一定是不饱和溶液的是()

　　A.浓溶液 B. 降温后会析出晶体的溶液

　　C. 蒸发水后会析出晶体的溶液 D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

　　7.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是( )

　　A.此溶液中溶质质量分数不变　B.此物质的溶解度(20 ℃时)不变

　　C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半

　　8.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为( )

　　A. a 〉b B. a < b C. a = b D.不能确定

　　9.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是( )

　　A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液

　　C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液

　　10.现有下列仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是( )

　　A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦

　　11.现有三种物质组成的混合物，他们的性质如下表：

　　物质状态溶于水的情况溶解度受温度影响

　　I固体不溶于水──

　　Ⅱ固体溶于水较小

　　Ⅲ固体溶于水较小

　　要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是( )

　　A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.冷却饱和溶液

　　12.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠( )

　　A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g

　　13.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应( )

　　A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%～30%之间

　　画龙点睛

　　1.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 (1)在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

　　(2)在 ℃时，B和C溶解度相同。

　　(3)t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。

　　(4)要在A、B、Cd混合物中分离C可用的方法。

　　2.固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与有关，而与溶剂质量无关。将100 g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉 g水。

　　3.使用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体凹面的处保持水平。固体药品溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，其作用是。过滤时，应使漏斗下端的管口靠紧，漏斗里液体的液面要滤纸边缘。

　　4. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

　　(1) 中盛的一定是饱和溶液; 中盛的可能是饱和溶液; 中盛的一定是不饱和溶液。

　　(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数是： = ; > ; > ; > 。

　　(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 ;当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是。

　　(4)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解?

　　5、21.60 ℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：(1)取第一份溶液，将温度升至90 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为________;(2)取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g;(3)取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。

　　小实验──稀释浓盐酸

　　实验室用浓盐酸(质量分数为37%，密度1.19 g/cm3)配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是：

　　a.计算：需要量取浓盐酸________ mL;

　　b.量取：用规格为_________ mL的量筒量取_____ mL的浓盐酸倒入烧杯里。

　　c.溶解：用量筒量取_____ mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水________。

　　小马识“图” 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。请结合右图简要的说明其中的道理。

　　讨论与计算

　　2003年6月5日世界环境日的主题为：“水──20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。 (1)右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的作用除去臭味和一些溶解的杂质。

　　(2)今年9月份，南京城污水处理系统一期工程将如期完成。届时湖南路、中山路、新模范路及下关部分地区的水环境将得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：

　　在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有、、。

　　(3)三峡工程(二期)已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是：( )

　　① 清理蓄水库库底固体废物　② 防治船舶污染