知识梳理

　　1.原子结构

　　核电荷数=质子数=核外电子数

　　2.物质的构成和物质组成的表示

　　3.元素原子结构、元素分类和性质

　　原子结构示意图

　　电

　　子

　　层

　　数1

　　2

　　3

　　最外层

　　电子数12345678

　　元素

　　分类金属元素非金属元素稀有气体元素

　　结构

　　特征最外层电子数一般小于4最外层电子数一般多于或是等于48 电子稳定结构(He除外)

　　元素

　　性质易失电子，形成阳离子易得电子，形成阴离子稳定

　　小结金、少、失非、多、得稳定

　　中考链接

　　【例题1】(2005·山东省烟台市)科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质;正反粒子相遇会湮灭并释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )

　　A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

　　B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

　　C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

　　D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

　　【解析】阅读和理解题意是解答本题的关键。所谓的反粒子就是与正常原子结构中的各种粒子电性相反。结合我们知道的质子是带正电荷，电子是带负电荷的知识，就可得出反氢原子是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

　　【答案】B

　　【例题2】(2004·广东省)如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是( )

　　A.该物质是氧化物

　　B.该物质的化学式是

　　C.该物质含有四个碳原子

　　D.大量饮用该物质对人体有益

　　【解析】从分子的结构图中可观察到分子的构成，从而可得出其化学式为

　　。 【答案】B

　　【例题3】(2005·江苏省海门市)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：

　　(1)11号元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的粒子与____________(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布;

　　(2)16号元素的原子核外电子数为_________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_________________;

　　(3)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：___________________。

　　【解析】(1)11号元素是钠元素，从元素名称的偏旁可知为金属元素。钠原子核外有11个电子，在化学反应中，容易失去最外层电子而转变为只有10个电子的钠离子，而氖元素为10号元素，它的原子核外电子数也是10个，钠离子和氖原子的核外电子排布相同。

　　(2)原子序数=原子核外电子数，16号元素的原子核外电子数为16。从表中最高正化合价和最低负化合价的递变规律，可推测16号元素的化合价在P(+5、-3)和Cl(+7、-1)之间，即最高正化合价为+6、最低负化合价为-2。

　　(3)可通过横向、纵向比较元素的最高正化合价和最低负化合价找出有关规律。

　　【答案】(1)金属Ne(2)16-2+6SO3(3)一般地，同一纵行的元素有相同的最高正化合价和相同的最低负化合价;或从左到右，同一横行元素的最高正化合价逐渐升高(+1→+7)，最低负化合价也逐渐升高(-4→-1)(或其他合理答案)

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