教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象;理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

　　能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

　　思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育;通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

　　教学重点 氢气的化学性质

　　教学方法 边讲边实验

　　教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂)、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

　　药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

　　其它：火柴、木块。

　　教学过程

　　教师活动学生活动教学意图

　　【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。

　　氢气的色态。

　　为什么瓶口倒置存放?

　　为什么可用排水法收集氢气?

　　【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

　　观察氢气泡运动方向。激发兴趣

　　引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

　　吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

　　【板书】一、氢气的性质

　　1、氢气的物理性质

　　无色、无味的气体。

　　相同条件下密度最小的气体。

　　难溶于水

　　归纳氢气的物理性质做笔记指导学生

　　学会归纳

　　【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

　　【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质?

　　【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。

　　【板书】2.氢气的化学性质

　　(1)氢气的可燃性

　　【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

　　【指导观察】①氢气火焰的颜色。

　　②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

　　③接触烧杯的手有何感觉。

　　试写出该反应的文字表态式。

　　请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记

　　观察

　　描述现象

　　①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

　　②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

　　③手感到发烫，放出大量热。板书：

　　( ) ( ) ( )

　　踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

　　进一步从知识转化为能力。

　　学会关心能源、地球。

　　教师活动学生活动教学意图

　　【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢?

　　【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

　　【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗?

　　【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

　　介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

　　如何验纯呢?

　　【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。思考

　　观察实验，叙述反应现象。

　　发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

　　思考

　　一名学生读书

　　观察验纯的操作引导学生深入思考。

　　培养学生观察和叙述反应现象的能力。

　　培养学生的阅读能力。

　　使学生初步学会验氢气纯度的操作。

　　【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下?当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口?

　　【投影】课堂练习一(见附1)

　　指导学生做课堂练习一思考、回答

　　因为氢气的密度小。

　　使试管内未熄灭的氢气火

　　焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。

　　做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。

　　使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

　　复习巩固已学的知识。

　　【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗?怎么研究这个问题呢?

　　【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。思考

　　回答：做实验。

　　教师活动学生活动教学意图

　　【板书】(2)氢气的还原性

　　( ) ( )

　　注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

　　【分析反应实质】

　　从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

　　氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。(在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。)

　　氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

　　氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。观察实验的操作步骤和反应现象。

　　一名学生叙述反应

　　现象。

　　讨论为什么要这样操

　　作?

　　领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项

　　指导学生记忆方法。

　　通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

　　开阔学生的知识视野。

　　【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢?

　　【板书】二、氢气的用途

　　填充气球

　　作燃料

　　焊接或切割金属

　　冶炼金属

　　作化工原料

　　【投影】课堂练习二(见附2)思考、讨论、归纳

　　学生做练习二培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

　　结合氢气的用途渗透环保教育。

　　复习巩固

　　启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

　　【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

　　氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。

　　氢气的用途。

　　讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。

　　【投影】随堂检测(见附4)独立完成检测题及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。

　　实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。

　　使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。

　　下列氢气的性质中，属于化学性质的是 ( )

　　混有空气的氢气，点燃易发生爆炸

　　在标准状况下氢气的密度小于空气的密度

　　氢气难溶于水

　　液态氢是无色液体

　　下列反应的生成物，不污染空气的是 ( )

　　在空气中燃烧煤

　　在空气中燃烧石油

　　燃放烟花爆竹

　　氢气在空气中燃烧

　　能保持氢气化学性质的微粒是 ( )

　　氢元素 (B)氢分子 (C)氢原子 (D)两个氢原子

　　氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 ( )

　　紫色 (B)蓝色 (C)淡蓝色 (D)明亮的蓝紫色

　　附2：课堂练习二

　　根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________;焊接或切割金属：__________;驱动火箭：________;冶炼金属：__________ 。

　　氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________(氧化、还原)反应。反应中的还原齐是_______。

　　下列物质中含氢分子的是 ( )

　　(A) (B) (C) (D) 液态氢

　　下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 ( )

　　水、红磷 (B)空气、氧气 (C)液氢、硫酸

　　氢气、石油

　　用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 ( )

　　加快反应速度

　　排除试管内的空气，避免发生爆炸危险

　　否则氢气与氧化铜不反应

　　增大氢气的浓度

　　在化学反应 原剂是 ( )

　　(B) (C) (D) 附3：课堂练习答案

　　无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度

　　验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性

　　黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B

　　附4：随堂检测

　　选择

　　氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 ( )

　　制备盐酸 (B)驱动火箭

　　焊接金属 (D)填充气球

　　氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 ( )

　　可燃性 (B)还原性

　　氧化性 (D)难溶性

　　下列物质中含有氢分子的是

　　(A) (B) (C ) (D) 做氢气还原氧化铜的实验时要 ( )

　　先加热后通氢气

　　先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯

　　先通验纯后的氢气，再加热;实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气

　　先加热，后通验纯后的氢气

　　用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。

　　氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜

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