【选择题】
向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中,分别加入下列固体物质,使其与硫酸恰好完全反应,得到溶液的溶质质量分数最小的是( )
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
审题与思路:此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知:四个反应中H2SO4的量相等,且恰好完全反应,则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等,所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是:确定反应中生成水的多少。生成水越多,所得溶质量分数越小。由化学方程式: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出,只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%,反应前,由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的,且四个选项中的物质与水都不反应,所以,原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水,质量也相等(不变)。因此,本题求解简捷的思路是:只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量,问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同,且与各物质正好完全反应,故生成的硫酸镁质量相同,通过反应方程式分析,显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多,故C项符合题意。
解答:选C
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