一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。
2、硫的化学性质
①氧化性:与绝大多数金属反应
与非金属反应:H2+SH2S
②还原性:与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫
1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应:SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
(3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
②与某些强氧化剂的反应:
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3
(4)漂白性
(5)用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒
(6)SO2的实验室制法
①反应原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置
3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶
4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色
6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7)SO2的污染
酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH5.6
(三)三氧化硫
1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。
2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。
(四)硫化氢
1、H2S的物理性质:
无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。
2、实验室制法:
由强酸制弱酸的原理
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑
3、化学性质
(1)可燃性
2H2S+3O22H2O+2SO2
2H2S+O22H2O+S
(2)还原性:H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)
(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸
(3)不稳定性:H2SH2↑+S
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