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高考化学知识点梳理:判断金属性或非金属性的强弱
来源查字典化学网| 2017-09-12 发表| 300 人浏览| 学习园地分类:化学知识点

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时钟滴答,光阴如梭。青春列车,即将再次出发。承着恩师同窗的教诲与帮助,携着亲朋好友的祝福与期待,现在的你即将返校开始新学年的生活,为了更好地帮助你尽快步入学习生活,为您准备了高考化学知识点梳理。

金属性强弱非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应,置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时,在阴极先析出的为不活泼金属电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质
高考化学知识点梳理:判断金属性或非金属性的强弱1

判断元素金属性和非金属性强弱的方法

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)

3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,

4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;

6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;

7、由置换反应判断!非金属强的强制弱.

想要更好的学习首先要做的就是理解运用课本中的知识,因此为同学们整理了高考化学知识点梳理,希望大家可以更快更好的提高成绩!

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