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2018高考化学知识点解析:化学元素金属性强弱
来源查字典化学网| 2017-09-12 发表| 820 人浏览| 学习园地分类:化学知识点

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亲爱的同学们,大家好!在度过一个平安、愉快的暑假之后,我们满怀新的希望,迎来了生机勃勃的新学期!现在请跟着我,一起熟悉2018高考化学知识点解析。

2018高考化学知识点解析:化学元素金属性强弱

2018高考化学知识点解析:化学元素金属性强弱1

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。

2018高考化学知识点解析:化学元素金属性强弱2

金属性强弱的判断方法

金属性比较规律:

1、由金属活动性顺序表进行判断.

2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.

3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.

4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.

6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.

7、由电解池的放电顺序判断.等同于3.

非金属性强弱的判断方法

非金属性的比较规律:

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.

3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强.

4、由和氢气化合的难易程度判断.化合越容易,非金属性越强.

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强.

6、由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱.

7、由置换反应判断!强制弱!

2018高考化学知识点解析是学习的重点内容,也是考试的重点内容,同学们要警觉起来,各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径~

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