PH呈酸性的溶液不一定为酸溶液,同理,PH呈碱性的溶液不一定为碱溶液。查字典化学网为大家整理了酸碱中和反应知识点,希望对大家有帮助!
知识点
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系:
pH=7,溶液呈中性
PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。
PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。
注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。
(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。
注意:① 不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。
② 润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③ pH测得的数字是正数。
④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。
课后习题
1.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式()。
2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如()或(),以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式()、(),若胃穿孔,则不宜用()(选填“第一种”或“第二种”)方法。
3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在()的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解()。
(4)测定()或()pH,可以了解人体的健康状况
答案:
1.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如Al(OH)3或NaHCO3,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,若胃穿孔,则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。
3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气质量。
(4)测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康状况
酸碱中和反应知识点的全部内容就是这些,不知道大家是否已经都掌握了呢?预祝大家以更好的学习,取得优异的成绩。
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