初中范围内,金属与酸反应主要是指铝、镁、铁、锌与稀硫酸、稀盐酸反应。有关这方面的习题很多,在各类考试中也经常看到。此类题只要掌握其要领,就并不难解。在这个专题里,我们就将教给大家一招,有了这一招,这类问题就会变得很容易了。
总体思路
要准确快速解答此类问题,我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼:金属与酸反应中,过量的是酸,还是金属。亦即,我们首先要找到反应参照的标准,是以金属为标准,还是以酸为标准,或者都不确定。这一点非常重要,因为这对于下面思路的展开,进一步的推导具有先导性作用。
接下来,我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到):
1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)
Al > Mg > Fe > Zn
18:2 24:2 56:2 65:2
2、 金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)
Al = Mg = Fe = Zn
好了,有了上面知识的介绍,相信大家都在磨掌划拳,想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯,实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。
体验
1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( )
A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多
体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。
2. 相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应,放出H2( )
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