中考化学解题指导有关溶解度的计算

[例 1] 已知 15℃时碘化钾的溶解度为 140g,计算在该温度下 250g 水中最多能例溶解多少克碘化钾? [分析]:15℃时碘化钾的溶解度为 140g,这表明在该温度下 100g 水最多能溶解分析] 分析 140g 碘化钾.那么,250g 水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解. 解法 1:关系式法设:15℃时,250g 水里最多

能溶解 x 克碘化钾. 关系式: m 质+m 剂=m 液 15℃时 140g 100g ?x 250g

[解答]:15℃时,250g 水最多能溶解 350g 碘化钾. 解答] 解答解法 2:基本公式法

已知: 求: [解答]: 解答] 解答

s=140g m 质=?

m 剂=250g

解之,得: m 质=350g [例 2] 把 20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热, 升温到 60℃, 需要加入多少克硝例酸钾才能使溶液重新达到饱和?(已知 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g,60℃时为 110g). 分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱分析和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质. 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得. 关系式法解答 1 设:所需加的硝酸钾为 x 克. 关系式: m 质+m 剂=m 液 20℃→60℃添加量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x

每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从 20℃升到 60℃时, 需要加入 78.4g 硝酸钾才能使溶液在 60℃时亦达饱和,那么 282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到 60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得.

答:应加入 168g 硝酸钾. 解答 2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式.

设:应添加硝酸钾晶体为 x 克.

答:(略) [例 3] 已知 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g.在这温度时,某硝酸钾溶液例 500g 中溶有硝酸钾 137.4g.如果蒸发掉 90g 水后,再冷却到 30℃,可析出多少克硝酸钾? 分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在 30℃ 分析时的溶解度和关系式得:

由于 137.4g<157.1g,可知原溶液是不饱和溶液. 蒸发水时,溶液首先应由不饱和变成饱和,在这过程蒸发掉的水,并不能引起硝酸钾结晶析出.当溶液达到饱和后,继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出. 如果蒸发掉 90g 水后,溶液仍不饱和,则不会有硝酸钾晶体析出. 解答: 解答:设 30℃时 137.4g 硝酸钾配成饱和溶液时需水 x 克.

原溶液里所含的水为: 500g-137.4g=362.6g 使溶液由不饱和变为饱和,在这过程所蒸发掉的水为: 362.6g-300g=62.6g 溶液达到饱和后,继续蒸发的水为: 90g-62.6g=27.4g 30℃时,溶解在 27.4g 水里的硝酸钾会全部结晶析出.

答:能析出硝酸钾晶体 12.55g. [例 4] 有 60℃时 A 物质的溶液 100g,若温度不变,蒸发掉 10g 水时,有 4gA 例的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉 10g 水时,又有 6gA 的晶体析出,求 60℃ 时 A 物质的溶解度是多少克. 分析:由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和分析溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度. 解答:设 60℃时 A 物质的溶解度为 S 克. 解答则 10:6=100:S 解之 S=60(g) [例 5] 20℃时某物质的不饱和溶液 50g,平均分成两等份.一份中加入 0.7g 例 5]在该物质,另一份蒸发掉 5g 水,结果两份溶液都达饱和.那么该物质在此温度下的溶解度为多少克? 解析:原题所说的两份溶液,实际上是质量均为 25g 的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析.大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质, 其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得"多",因此,我们把 25g 不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的(如图所示).依题意,向其中加 0.7g 该物质溶液即达饱和,饱和溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解 0.7g 该物质并达饱和.而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解 0.7g 该物质的那部分水

去掉就行了,即:该温度下 5g 水溶解 0.7g 该物质达饱和,此题与不饱和溶液质量 50g 无关.

解:设 20℃时该物质的溶解度为 X.

x:0.7g = 100g:5g 解得:x=14g 答:(略) [例 6] 一定温度下,取某固体物质的溶液 mg,分成等质量的两份,将一份溶例液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的 1/8, 求此温度下该物质的溶解度. 分析: 分析:

解答: 解答:设该物质的溶解度为 S 克.

解之:S=25(g) [例 7] 某物质溶解度曲线如图所示.现有该物质的 A,B 两种不同浓度的不饱例和溶液,当 A 冷却至 10℃时有晶体析出,B 在 60℃时成为饱和溶液.若取 10℃ 时 A 的 100g 饱和溶液,取 60℃时 B 的 50g 饱和溶液混合得 C 溶液,则需降温到多少时能析出 5g 无水晶体?

分析: 分析:从图可以看出,温度与溶解度在数值上始终相同.据题意知,结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的 5g 无水晶体之和,等于结晶前 A,B 两溶液中所含溶质质量之和. 解答: 解答:设需降温到 x℃时能析出 5g 无水晶体,从图可知 x℃时溶解度为 xg. 依题意得:

解之:x=18.8(g) 则:x℃=18.8℃ [例 8] 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质, 把它们加入一定量的水中充例分溶解,其结果如下表:

KNO3 的溶解度见下表:

求:1.所加水的质量. 2.该固体混合物中 KNO3 的质量. 分析: 分析:题意分两个层次展开. 第一层次:从 KNO3 的溶解度数据可知,100g 水温度从 10℃升高到 40℃多溶解的 KNO3 为 63.9—20.9=43(g). 根据原饱和溶液温度从 10℃升高到 40℃实际溶解了 261-175=86(g),便可求出原溶液中所含的水量. 第二层次:由表可知温度升高到 75℃时,所剩余的 82 克固体为不溶性杂质,据此可求出混合物中 KNO3 的质量. 解答: 解答:1.设所加水的质量为 x 克. 100:43=x:86 解之:x=200(g) 2.设在 10℃时溶解的 KNO3 质量为 y 克.则: 100:20.9=200:y y=41.8(g) 故原混合物中 KNO3 的质量为: 41.8+261-82=220.8(g)

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