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人教版初中化学物质构成的奥秘知识点
来源查字典化学网| 2012-12-31 发表| 学习园地分类:化学知识点

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针对化学的学习,大家可能平时不善于总结知识点,其实化学的学习重点就在于总结,很多都是记忆性的知识点,所以,同学们一定要注意总结,那么,京翰教育杨老师针对化学的一些知识点做了一些总结,希望能够帮助同学们。

一、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

(4)三决定: 决定元素化学性质:最外层电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) 决定原子的质量:原子核

(5)相对原子质量≈质子数+中子数 说明: 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意: *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O

2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义

(1)表示某种元素,如:O氧元素

(2)表示该种元素的一个原子如:O一个氧原子 注意: *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 *排列依据

(1)7横行(7个周期):各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加

(2)18纵行(16族):各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) *注:原子序数=质子数 d、分类: 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4 稀有气体元素:如He、Ne.最外层电子数特点:2或8 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

3、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

(3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示:

1、化合价 a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O

2、H

2、N

2、Cl2 . b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式Fe的意义:3点

(3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

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