（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2．硫与氢气反应（可逆反应）
3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）
（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）
1．受热分解
2．燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）
3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4．与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）
5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）
6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7．被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）
8．被二氧化硫氧化
9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
（三）二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1．氧化硫化氢
2．被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
3．被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
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