教学目标

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充

 

与

 

反应的实验，把蘸有

 

的棉团放入盛有

 

的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充

 

漂白织物的实验，以说明

 

的强氧化性。

 

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于

 

和

 

的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对

 

的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如

 

、

 

、

 

等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示

 

、

 

样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有

 

、

 

固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验 2-6]用棉花包住约

 

粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①

 

、

 

与水反应

 

(放出氧气)

 

(不放出氧气)

②

 

、

 

与

 

作用

 

(放出氧气)

 

(不放出氧气)

[讨论]

①

 

是否是碱性氧化物

②

 

是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

 

与水作用除生成

 

还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成

 

外也还有氧气，所以

 

不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]

 

溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解

 

的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示

 

样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.

 

与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.

 

、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量

 

通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

 

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示

 

也具有和

 

相似的性质：

 

碳酸氢钠也具有

 

相似的性质：

 

 

 

 

有关离子方程式：

 

 

[结论]

 

既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“

 

”的变化。

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据

 

的性质可知

 

与

 

反应，则可增加可燃烧气体(如

 

、

 

、

 

……)与

 

共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与

 

共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据

 

和

 

的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出

 

和

 

在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用

 

溶液和

 

溶液，而决不能用

 

溶液或

 

溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和

 

溶液中通过量的

 

的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成

 

和

 

)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由

 

与

 

组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③

 

质量

(4)今向100g 8%的

 

溶液中通入

 

，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克

 

?

(5)200℃时，11.6g

 

和

 

的混合气体与足量

 

充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案：

(1)现象：产生白色沉淀

原因：①溶解度：

 

②溶质的质量：

 

 

③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

(2)

 

 

 

(3)①15.9g ②

 

③

 

(4)6.6g

(5)

 

板书设计：

第二节 钠的化合物

(一)钠的氧化物

 

(二)钠与盐(碳酸钠与碳酸氢钠的比较)

 

 

(三)[小结]：Na及其化合物的相互关系

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