氮的氧化物——NO、NO2的重要性质

①物理性质：NO：无色无味难溶于水的气体有毒;NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒

②化学性质：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

③计算中用到的两个重要化学方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(3)氮的氢化物——NH3

①物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水(1:700)且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。

②化学性质

a 氨与水的反应：NH3+H2O NH3•H2O

b 氨与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

c 氨与某些盐溶液的反应：

FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl ;MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

d 氨与O2的催化氧化(氨的还原性)：4NH3+5O2 4NO+6H2O

氨的制备：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)铵盐的主要性质

①概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐

②物理性质：都是无色晶体，都易溶于水

③化学性质

a 受热易分解： NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，NH4Cl NH3↑+HCl↑

b 与碱反应 NH4+ + OH-= NH3•H2O

④NH4+的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4+

(5)硝酸的重要性质

①物理性质：纯HNO3是无色，易挥发(沸点83℃)，有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。

②化学性质

酸的通性

特性：不稳定性： 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

强氧化性：a浓、稀HNO3均有强氧化性 b氧化性：浓HNO3>稀HNO3

c金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO

4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

d铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3。

e 与非金属反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

三、硫的转化

1.自然界中的硫

(1)自然界中不同价态硫元素间的转化

(2)认识硫单质

①物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

②化学性质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。

氧化性： 与金属：Fe + S FeS 2Cu +S Cu2S 2Na +S = Na2S (研磨)

与非金属：H2 + S H2S

黑火药的爆炸：S + 2KNO3 +3C=K2S + 3CO2 ↑+N2 ↑

还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。 S+O2 SO2

与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

③用途

2.实验室里研究不同价态硫元素间的转化

(1)二氧化硫

①物理性质

通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

②化学性质

a 酸性氧化物的通性：与水反应SO2+H2O= H2SO3;与碱性氧化物反应：SO2+CaO= CaSO3;

与碱反应：SO2 (少量) + 2NaOH =Na2SO3 + H2O，SO2 (过量) + NaOH =NaHSO3。

b 氧化性：2H2S + SO2 =3S +2H2O

c 还原性 SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液等退色，证明SO2 具有还原性：

Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 +2HCl

此外，SO2 还可以在一定条件下被氧气氧化：2 SO2+O2 2SO3

d 漂白性：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。

(2)浓H2SO4

①物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

②特性：吸水性、脱水性、强氧化性

浓硫酸中+6价的S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：

Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，C+2 H2SO4(浓) CO2↑+2 SO2↑+2H2O

3.酸雨及其防治

(1)酸雨的概念 (2)酸雨的成因 (3)酸雨的危害 (4)酸雨的防治

四、海水中的化学元素

1.海水——化学元素的宝库

(1)海水中的元素

(2)氯化钠、锂、碘的重要用途

(3)氯碱工业 ①概念 ②原料：饱和食盐水 ③原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

2.镁和海水提镁

(1)海水提镁的方法 ：

①碱的制取：CaCO3 CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2

②Mg2+的浓缩：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

③Mg的制取：MgCl2 Mg+Cl2↑

(2)镁的性质

①物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。

②化学性质

与非金属单质反应：2Mg+O2 2MgO、3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2

与酸反应：与非氧化性酸反应：Mg+2H+ =Mg2++H2 ↑

与氧化性酸反应，但不生成氢气：Mg+2 H2SO4(浓) =MgSO4+SO2↑+2H2O

与某些氧化物反应：2Mg+CO2 2MgO+C

3.溴和海水提溴

(1)与溴关系密切的一组元素——卤素

(2)溴单质和碘单质的物理性质

①溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气;碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)。二者在水中溶解度都较小，都易溶于酒精等有机溶剂。

②萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。

(3)氯、溴、碘单质氧化性的强弱：氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-

(4)碘的特性：遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)

(5)卤素离子的检验

在含有Cl-、Br-、I-的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀.若再加入稀硝酸.沉淀不溶解(AgF能溶于水)

(6)海水提溴与海洋的综合利用

①海水提溴：大体分为三个步骤：浓缩→氧化→提取。

②海水的综合利用

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