可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意。)
1.下列表述不正确的是( )
A.131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B.pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素
C.除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()
A.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA
C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
D.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
3.下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是( )
A.c(HCO3-)=110-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B.由水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是共价化合物
C.其离子半径大小： ZX D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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5.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( )
A.①④⑤ B.①③④ C.③⑤ D.②③⑥
6.下列离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O
7.如图所示，下列叙述正确的是( )
A.隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高
B.ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换
C.X与滤纸接触处有氧气生成
D.Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红
8.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9. 根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlCu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2Ⅰ2
C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：SSi
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10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH=4：
c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)
11.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )
选项 实验操作 预期实验目的或结论
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 比较Si和C的电负性
B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42-
C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
D 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色 该气体一定是Cl2
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12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJmol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= -226 kJmol-1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJmol-1
B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) H= -509 kJmol-1
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
13.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法正确的是( )
A.固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2
14.标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L B.1.5mol/L C. 2 mol/L D.以上答案均不正确
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
[必考部分]
二、必考部分共4题，共 43 分。
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15.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)甲装置的作用是： ;冷却水从 (填a或b)口进入。
(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
(1)试剂1可以是 (填编号)，作用是 。
A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇
(2)操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。
(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 (填编号)。
A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了 C.制备粗品时苯甲酸被蒸出
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16.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填大于、小于或等于)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。
(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ
c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中，化学反应速率为：
(5)已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H=-484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
(6)容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。
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(7)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合反应式解释) 。
17.(9分)已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
18.(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除 离子的存在。
(2)由②可以证明 离子的存在，同时排除 离子存在。理由是_________________________。
(3)由③可证明 离子存在。
(4)由④可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。
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