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第I卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项最符合题意)

1.下面有关13C、15N的叙述正确的是(    )

A.13C与15N有相同的中子数            B.13C与C60互为同位素

C.15N与14N互为同位素                D.15N的核外电子数与中子数相同

2.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是(    )

A.OH—         B.F-          C.Na+           D.NH3

3.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(    )

A.         B.        C.          D.

4.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为(    )

A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34   D.A-x-24

5.下列关于化学用语的表述正确的是(    )

A.原子核内有8个中子的碳原子

B.铁红的化学式：FeO

C.HClO的结构式为H-O-Cl

D.Ca2+的结构示意图为          ，NH4Cl的电子式为

6.下列物质的电子式书写正确的是(    )

7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A.H2O    B.BF3               C.CCl4     D.PCl5

8. 已知下列元素的原子半径：

元素 N S O Si

原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(    )

A.0.80×10-10  m       B.1.10×10-10  m

C.1.20×10-10  m       D.0.70×10-10  m

9.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氢化物的沸点为H2T

C.M与T形成的化合物具有两性        D.L2+与R2-的核外电子数相等

10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(    )

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C.原子半径：T>Q>R

D.R的气态氢化物的水溶液显酸性

11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是(    )

A.Z2Y           B.X2Y2                 C.Z2Y2             D.ZYX

12.一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是(    )

A.R位于元素周期表中的第VA族      B.R的氢化物的水溶液呈酸性

C.RO3—中的R元素只能被还原      D.R2在常温常压下一定是气体

13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(    )

A.b、a、d、c、e      B.e、b、a、d、c

C.b、a、e、d、c      D.c、d、e、a、b

14.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是(    )

A.1和8           B.6和8          C.16和8        D.12和17

15. 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

元素代号 相关信息

甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2-1)

乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k+1)

丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数)

下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是(    )

A.甲的单质能和水反应                    B.乙的气态氢化物的水溶液可能显碱性

C.丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱    D.甲、丙只能形成共价化合物

16.下列化学反应的热现象说法不正确的是(    )

①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关

A.①②        B.②③       C.①③         D.②④

第 Ⅱ 卷

二、填空题(共4题，共计52分)：

17.(2分)某元素的一种同位素离子Xm-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则ag DmX分子中含中子的物质的量是                      mol

18.(2分)元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是                 。

①原子序数：A>B             ②原子半径：A>B    ③离子半径：Aa+ >Bb-

④原子最外层电子数：B>A     ⑤ m+a=n-b        ⑥a=8-b

19.(8分)(1)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________  ，电子数之比为_________  ;

(2)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________;

(3)7.8g Na2O2 与足量 C18O2 充分反应后生成的氧气质量为__________    g。

20.(12分)下列9种物质，根据要求填空：

①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2 ④NaOH ⑤CH4 ⑥CO2 ⑦NH3 ⑧I2  ⑨H2O

⑴含有离子键和共价键的是_______ ;含极性共价键的共价化合物是_______  。(填序号)

⑵书写电子式：①                 ③               ;结构式⑥               。

⑶用电子式表示物质④的形成过程                                             。

21.(16分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2 : 3 ，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

(1)B的名称为      ;其气态氢化物可使                         试纸变      色。

(2)由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K(如图)：

①若P≠K则M和N反应的离子方程式为                      ;

②若P=K则M和N反应的离子方程式为                              。

③其中四核构成的10电子微粒电子式为                、                      。

(3)沸点F2C>F2E的主要原因是                                                。

(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为                                              。

22.实验Ⅰ：(6分)为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如下，并由上回答下列问题：

(1)2ml试剂是            ，加入少量             试剂，再加入            试剂;

(2)现象是                                                                 ;

(3)实验可证明氧化性Cl2>Br2，离子反应方程式为:                               。

实验Ⅱ：(6分)某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱。

(可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 )

(1)仪器A的名称为________                  ;

干燥管D的作用是_________________________;

装置B中所装药品为________      _        ;

(2)C中溶液的现象为                              ;

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为：

。

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