化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高二化学上学期期中检测试题,具体请看以下内容。
说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分
2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Mn:52
第I卷(客观题,共50分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共20分)
1.下列叙述中,正确的是( )
A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度维持25℃不变,溶液中各离子浓度均减小
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) 2C(s)+O2(g) =2CO(g) 则H1H2
2.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②③
3.在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:lg2=0.30;lg3=0.48,注意忽略混合时体积的变化)( )
A.11.52 B.11.70 C.11.82 D.12.00
4.下列说法错误的是( )
A.在溶液中,导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
D.虽然SO2的水溶液能导电,但是SO2是非电解质
5.下列说法正确的是( )
A.醋酸溶液中滴入石蕊呈红色,证明醋酸是弱电解质
B.液态HCl不导电,证明HCl是共价化合物
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温,溶液的pH增大
D.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制CO32-水解,溶液pH减小
6.在0.1molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
7.下列方程式正确的是( )
A.NaHSO3=Na++H++SO32- B.BaSO4 Ba2++SO42-
C.S2-+2H2O H2S+2OH- D.HCl+H2O=H3O++Cl-
8.处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) 0,下列说法正确的是( )
A.若体系恒容,通入H2S(g),则正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
9.下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是( )
A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA
C.0.1mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
10.关于25℃时,pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是( )
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)
B.由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) c(NH4+)
二、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共30分)
11.一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:IIIII
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1
12.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的
密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H0
在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大
C.第12 min时改变的反应条件为减小压强
D.向该容器内充入He气,容器内气体压强增大,所以反应速率增大
13.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项xy
AMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
D温度容器内混合气体的密度
14.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则溶液的pH:ab
C.图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H0
15.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①1302分钟放热46.3kJ
②0.41.21.2/Q(Q0)
下列叙述错误的是( )
A.平衡时,容器②中X2的体积分数为1/6
B.平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
D.容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量小于46.3kJ
16.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Na+、HCO3-、Al3+
②pH=11的溶液中:Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-
③水电离出的c(H+) =10-12molL-1的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al放出H2的溶液中:Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤无色溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42- ⑥酸性溶液中:Ca2+、NO3-、Cl-、I-
A.①④ B.④⑥ C.②⑤ D.②③
17.如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:AB
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.4,y=1,N中达到平衡时体积为2L,C为0.4mol,则反应起始时N的体积为2.6L
18.常温下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,
如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是( )
A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.K点所示溶液中c(A-)c(M+)
D.K点对应的溶液中,有c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L
19.25℃时,下列说法正确的是( )
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2 :1
②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0;
③pH=11的氨水稀释到pH=10,稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1,逆反应的活化能 为EbkJmol-1,则△H=(Ea-Eb)kJmol-1
A.①② B.②④ C.③④ D.①③
20.下列叙述正确的是( )
A.pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片,反应过程中生成氢气的速率始终相同
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小
C.醋酸钠溶液中存在反应:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中
c(NH4+)=c(Cl-),则25℃时NH3 H2O的电离常数Kb=
第II卷(主观题,共50分)
三、实验题
21.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
I.酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下:
a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度0以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度0或0刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶,再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) c d
②在G操作中如何确定终点? 。
③在G操作中,眼睛应观察 (填选项字母)
A.锥形瓶中溶液颜色变化 B.滴定管中溶液液面的变化
(2)下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点时,俯视滴定管溶液液面
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
II.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (酸或碱)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
四、填空题
22.(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 (填序号)
化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数(25℃)Kb=1.7710-5Ka=4.9310-10Ka=1.7610-5Ka1=4.3010-7
Ka2=5.6110-11
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:
在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填、或=)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈______性(填酸、碱或中),用离子方程式表示原因
④室温下,若将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈_______性(填酸、碱或中)。
(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式 。
23.工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知在25℃时:
① C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-111kJmol-1
② C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-394kJmol-1
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJmol-1
则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。
(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
II900210.50.53
III900abcdt
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),下列说法正确的是_________
A.当容器中CO的含量保持不变时,说明该反应达到平衡状态
B.若混合气体的密度不再改变,说明该反应已达化学平衡状态
C.实验I中,反应达到平衡后,再通入4molCO和2molH2O,平衡正向移动,H2的体积分数增大
D.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的焓变不变
②实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率 (CO)=_____;
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位);
若某温度T时,该反应的平衡常数为0.5,则T_____900℃(填或)
④实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a,b必须满足的关系是______;
⑤若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时v(正)_____v(逆)(填或),平衡向______方向移动(填正反应、逆反应或不移动)
⑥若仅改变温度,纵坐标y随T变化如图所示,则纵坐标y表示的是
A.CO2的百分含量
B.混合气体的平均相对分子质量
C.CO的转化率
D.H2O的物质的量
高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中检测试题,希望大家喜欢。
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