化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期中检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、选择题(单选题，183 = 54分)

1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 ( )

A.0，0 B.0，0

C.0，0 D.0，0

3. 下列说法正确的是 ( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1

③S(单斜，s)===S(正交，s) H3

下列说法正确的是 ( )

A.H3=+0.33 kJmol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)===S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定

5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )

A.氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e- 4OH-

B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e- Cl2

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e- Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e- Fe2

6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 ( )

A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极

C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极

7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )

A.该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-

B.该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=== Fe2+

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.这是一个原电池装置

8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4CuSO4溶液

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶体

9.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ( )

A.地下钢管连接镁块 B.金属护拦表面涂漆

C.枪炮表面涂上一层油D.水中的钢闸门连接电源的负极

10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 ( )

A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )

12.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )

A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

13.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.该反应过程为吸热反应

B.若加入催化剂，H数值会减小

C.若加入催化剂，B点会降低

D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

14. 下列说法正确的是 ( )

A 常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等

B 常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小

C HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+

D 在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

15. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )

A.平衡向正反应方向移动 B.物质B的转化率降低

C.x + y D.物质C的体积分数增大

16. 已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是 ( )

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1.010-7molL-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液

17. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 ( )

A.mx，正反应为放热反应

B.m+n

C.m

D.mx，正反应为吸热反应

18. 在密闭的容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起开始时分别为20mol和10mol;达平衡时SO2的转化率为80%;若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )

A、10mol和10%B、20mol和20% C、20mol和40%D、20mol和80%

第II卷(非选择题)

二、非选择题(5个大题，共计46分)

19.(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 =+489 kJmol-1

C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g) △H 2 = +172 kJmol-1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= 。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式 。

(II)如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序

是 (用序号表示) 。

20. (6分) 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJmol-1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填大于、等于或小于)。

③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。

A.减小CO2的浓度 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.增大压强

21. (16分) (I) 某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 H2+CuSO4,试回答：

(1)该装置的名称是 (填电解池或原电池)。

(2)A、B中至少有一种是金属 (填名称)，接电源的 (填正极或负极)。

(3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。

(4)若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= (室温下)。

(II)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称

为 ___ _ _。

22. (6分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

A.v消耗(CH3OH)= 2 v消耗(H2) B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不再改变

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

23.(10分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：

(1)该温度下，水的离子积常数Kw= 。

(2)该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。

(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。(用含有a和b的式子表示)

(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH (填7、=7、pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH (填7、=7、7)。

最后，希望小编整理的第一学期高二化学期中检测题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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