解初三化学计算题的五个误区
计算题,特别是综合计算题,能较好地考查学生思维能力和综合分析能力。但学生在解答时,不能很好地挖掘题中给出的条件,从而落入圈套,进入误区。现举例分析:
例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中,充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升?(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)
[误区之一]学生在解答此题时,易在计算水的体积时出现:500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时,体积没有加和性,故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
[思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制NaOH溶液过程中,溶质质量不变,据此可求出NaOH和水的质量,再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。
解:⑴50克×18.25%=9.125克
设与盐酸反应的NaOH质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
-=- x=10克
NaOH溶液的质量分数为:10克/100克×100%=10%
⑵500毫升×1.1克/毫升=550克
设需40%NaOH溶液的质量为y
y×40%=550克×10%
y=137.5克
则需水的质量为:550克-137.5克=412.5克
所以需40%NaOH溶液体积:137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升
水的体积:412.5克÷1克/毫升=412.5毫升
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