第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)
根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。
【课前预习】
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl
2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。
3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?
【课堂学习】
【活动与探究】
1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。
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0.1mol?L-1盐溶液 |
实验现象 |
实验结论 |
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NaNO2 |
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pH： > > 碱性： > > |
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CH3COONa |
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NaClO |
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【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?
(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?
【小结】一、影响盐类水解的内因：
弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。
弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。
【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验1 |
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化 |
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实验2 |
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化 |
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【小结】1、温度升高水解程度 ，说明水解过程是 (吸热或放热)反应。
2、加酸， 弱碱强酸盐的水解;加酸， 强碱弱酸盐的水解。
【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。
若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _
总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________
【小结】二、影响盐类水解的外因：
1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解
2、浓度：盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水解
3、外加溶液的酸碱性：
加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。
【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：(填写左、右或增多、减小)
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改变条件 |
移动方向 |
c(Ac–) |
c(HAc) |
c(OH–) |
c(H+) |
pH |
水解程度 |
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升温 |
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加H2O |
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加醋酸 |
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加醋酸钠 |
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通HCl(g) |
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加NaOH |
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加NH4Cl |
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