环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课导入2分钟

我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？

学生倾听。思考。

回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。

激发学生的学习欲望。

新课教学25分钟

展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片

如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？

我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？

炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？

学生思考、讨论选择合适的铁矿石。

思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。

思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。

培养学生解决问题的能力。

展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。

提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？

学生观看图片和视频。

讨论在实验中的注意事项。

1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。

培养学生的环保意识、安全意识。

在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式

学生书写化学方程式。

Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

2CO+O₂2CO₂

体会科学的方法在实验中的作用。

练习书写化学方程式。

引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。

学生讨论后回答：

1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。

2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。

3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。

4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小

5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。

等等。

培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。

展示例题

例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？

提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。

学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。

学生思考、独立完成例题后交流。

例1．解： Fe2O3质量为

5000 t×76%＝3800 t

设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

160 112

3800t 98%·x

160∶3800 t＝112∶98%·x

x＝ 2714.3 t

答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨

体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。

培养学生解决问题的能力。

例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？

巡视、指导学生进行计算。

例2．解 ：Fe质量为

1000 t×96%＝960 t

设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·x

Fe₂O₃+3CO2Fe＋3CO₂

160 112

70%x 960t

160∶ 70%x＝112∶960t

x＝ 1959.2 t

答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨

巩固含杂质的化学方程式计算。

展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。

学生观看图片，聆听老师讲解几种矿石。

培养学生热爱化学，合理利用资源的意识。

课堂小结3分钟

1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2．炼铁的原理： 在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

3．炼铁的设备：高炉

4．炼铁时发生的反应

5．关于含杂质的化学方程式计算