(第4课时)

教学目标：

1.了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。

2.培养学生的动手能力和基本实验技能。

3.通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。

教学重点、难点

重点：物质的量浓度的溶液的配制

难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动

导入新课 1. 质量分数溶液的配置。

2. 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。

新知学习 问题探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

归纳整理 仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解

学习探究 引导学生阅读教材 配制500 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体?能否知道所用水的量?

分析归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]M(Na2CO3)

=0.1 molL-10.5 L106 gmol-1=5.3 g

显然，我们根据题中条件无法算出水的量(质量或体积)。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢?

学习探究 展示500 mL的容量瓶

容量瓶有哪些结构特点?

使用容量瓶要注意哪些问题?

归纳整理 1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

学习实践 演示实验操作。 按照实验15的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。

归纳整理 所用仪器：

实验步骤：

问题探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

归纳整理 略

问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。

若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

板书设计 3.物质的浓度溶液的配制

(1)配制步骤：

计算称量溶解.移液.洗涤定容摇匀。

(2)所用仪器：

天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

自我测评题

1.某学生计划用12 molL-1的浓盐酸配制0.10molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。

2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。

②配制100 mL 2.00 molL-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：

a.

b

c

3.实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液100 mL，现有2 molL-1 NaOH溶液。

(1) 计算所需2 molL-1 NaOH溶液的体积。

参考答案

1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2.(1)①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒

(2)0.2 mol 容量瓶 胶头滴管

操作步骤略

3. ⑴ 5ml

(2) ①计算 ②量取③配制 ④装瓶(详见课本后边学生实验)

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