分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，对于这一难点的理解，同学们可以从以下三个方面着手。
一. 分类
按照分子的极性，可把分子分为两类：
1. 非极性分子：电荷在分子中的分布对称。如 等。
2. 极性分子：电荷在分子中的分布不对称。如 等。
二. 掌握常见分子的极性及其空间构型
常见分子的极性及其空间构型如下表所示：
类型实例键的极性分子的极性空间构型
X2H2、O2、N2非极性键非极性分子直线形
XYHCl、NO极性键极性分子直线形
XY2(X2Y)CO2、CS2极性键非极性分子直线形
H2O极性键极性分子V形
XY3BF3极性键非极性分子平面三角形
NH3极性键极性分子三角锥形
XY4CH4极性键非极性分子正四面体形
三. 分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。如 等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。如 等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如 等是极性分子; 等是非极性分子。
4. 判断 型分子的极性还有一个巧妙的方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。
另外，从表中还可以看出分子的极性或非极性与键的极性或非极性没有必然联系。含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子不一定是非极性分子。同学们在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析。
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★ 高中化学教学反思
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