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本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

专题1 弱电解质的电离平衡

【考点扫描】

1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。

3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。

4、电离平衡常数的表示、判断及计算

【知识梳理】

一、电解质和非电解质的比较

1、定义：

电解质：_______________________________________________

非电解质： ___________________________________

2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)

②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是

第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气

第二组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠

③、下列属于电解质的是：

A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体

3、归纳总结：

电解质 非电解质

定义

物质种类

溶质粒子

导电条件

导电实质

举例分析

二、强电解质和弱电解质

1、定义

强电解质：______________________________________

弱电解质：______________________________________________

2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，

(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸

试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.

初速率 氢气物质的量

(1)同体积同物质的量浓度

(2)同体积同pH值

(2)判断电解质强弱的方法：

3、归纳总结：

强电解质 弱电解质

电离程度

溶液中存在微粒种类

物质种类

结构特点

电离方程式 HnA HnA

三、电解质溶液导电能力的强弱

1、 ①电解质溶液的导电机理： 。

② 溶液的导电能力： 。

③溶液导电能力的影响因素：

内因： 。

外因： 。

2、问题讨论：几个一定和几个不一定：

①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比

②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性

③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱

④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.

3、归纳总结：

电解质 非电解质(如氨气) 金属

导电条件

导电微粒

影响因素

四、弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡建立：

以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。

2、问题讨论：

3、归纳总结：

(1)电离平衡的特点：

(2)影响电离平衡的因素：

越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程，因此，升高温度使平衡向 移动。

越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。

同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动;

减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。

加入能反应的物质：平衡向 移动。

(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：

C(H+) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：

C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

五、电离方程式和离子方程式

1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用 弱电解质部分电离，书时用 号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。

2、离子分程式书写时，强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。

六、电离平衡常数

1、定义： 。

2、电离常数的意义： 。

3、电离常数的影响因素： 。

4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。

【典例精析】

【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 ( )

A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇

【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )

A.溶化时不导电

B.水溶液的导电能力很差

C.不是离子化物，而是极性共价化合物

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )

A.V3V1 B.V3=V2=V1

C.V3V2=V1 D.V1=V2V3

【例4】下列电离方程式书写正确的是： ( )

A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )

A.HR较强 B.HR较强 C.两者差别不大 D.无法比较

【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。

【反馈练习】

1.(07上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键

C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电

2. (07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

3. (07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全国)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5.(05全国)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

6.(04全国)将0.l molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

7.(04广东)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同

8.(04广东)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

10.(04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A.V1V2 B.V1

11.(03全国)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03广东)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小

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