高一化学非金属及其化合物训练试题及答案

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学非金属及其化合物训练试题，具体请看以下内容。

一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，c选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，b选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

答案：D

2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A.用Fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2Fe3+===cu2++2Fe2+

b.Na2o2与H2o反应制备o2：Na2o2+H2o===2Na++2oH-+o2

c.将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+H2o===2H++cl-+clo-

D.用浓盐酸酸化的Kmno4溶液与H2o2反应，证明H2o2具有还原性：2mno-4+6H++5H2o2===2mn2++5o2+8H2o

解析：b项应为：2Na2o2+2H2o===4Na++4oH-+o2c项应为：cl2+H2oH++cl-+Hclo;D中mno-4能氧化cl-生成cl2。

答案：A

3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管

内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y

滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起

。气体X和液体Y不可能是()

A.X是NH3，Y是水

b.X是So2，Y是NaoH溶液

c.X是co2，Y是饱和NaHco3溶液

D.X是Hcl，Y是NaNo3稀溶液

解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNo3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;b项，So2+2NaoH===Na2So3+H2o，也能造成瓶内压强降低;c项，co2不溶于饱和NaHco3溶液，不可行;D项，Hcl极易溶于水，而NaNo3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。

答案：c

4.检验So2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()

A.通过品红溶液

b.通过澄清石灰水

c.先通过NaoH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性Kmno4溶液，再通过澄清石灰水

解析：So2、co2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用So2的还原性，除去So2，再检验co2。

答案：D

5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()

A.cu―cuSo4

b.c―co2

c.Fe(oH)3―Fe2(So4)3

D.Fe2o3―Fe2(So4)3

解析：H2So4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以So2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知c+2H2So4(浓)=====△co2+2So2+2H2o中硫元素化合价降低;Fe2o3+3H2So4===Fe2(So4)3+3H2o,2Fe(oH)3+3H2So4===Fe2(So4)3+6H2o中硫元素化合价不变;而cu+2H2So4(浓)=====△cuSo4+So2+2H2o有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。

答案：A

6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaoH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4cl晶体

b浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是Alcl3溶液

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体

解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的Hcl反应生成NH4cl小颗粒;b项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;c项能与NH3H2o生成不溶物的氯化物，如mgcl2、Alcl3均合理。

答案：D

7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()

选项XYZ

ANaNaoHNaHco3

bcucuSo4cu(oH)2

cccoco2

DSiSio2H2Sio3

解析：A项NaHco3不能一步转化为Na，b项cu(oH)2不能一步转化为cu，D项Sio2不能一步转化为H2Sio3，H2Sio3也不能一步转化为Si。

答案：c

8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()

A.含有的物质种类数相同

b.敞口放置后溶液的pH均可能减小

c.都能与So2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性

解析：氨水中含有NH3、H2o、NH3H2o三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，b项正确;氨水与So2发生复分解反应，c项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。

答案：b

9.久置在空气中不易变质的物质是()

A.亚硫酸钠b.硅酸钠

c.硫酸钠D.漂白粉

解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

答案：c

10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A.cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

b.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为No2

c.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为No，而后再转化为No2，b项错误;硫难溶于水，c项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。

答案：A

11.下列有关cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

b.实验室可用浓硫酸干燥氨气

c.实验室可用NaoH溶液处理No2和Hcl废气

D.Al2(So4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2So4或NH4HSo4;No2、Hcl等酸性气体可用NaoH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(oH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(So4)3来净化，应该先中和，后用Al2(So4)3处理。

答案：c

12.下列推断正确的是()

A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应

b.Na2o、Na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同

c.co、No、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：Na2o、Na2o2与co2反应产物分别为Na2co3，Na2co3和o2;No在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。

答案：A

二、非选择题(共3小题，共26分)

13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。

(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。

解析：X为So2，Y为So3，W为H2So4，Z为H2So3。

答案：(1)So3 H2So3 形成酸雨

(2)①② ②④⑤

(3)So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl

14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()

A.caco3粉末和浓盐酸

b.NH4Hco3溶液与稀NaoH溶液

c.Hcl和AgNo3溶液

D.Hcl和酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()

A.硝酸铵b.食盐

c.浓硫酸D.硫酸铜

解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3+2H2o。(2)用该制气装置还可以制备o2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。

答案：(1)2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3+2H2o

(2)2Kclo3=====mno2△2Kcl+3o2

(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气

(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

(5)A c

15.(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[cu2(oH)2co3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成No2和No，反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaoH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。

(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中No-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。

解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4g98gmol-164x+222y=23.9g，解得x=0.2moly=0.05mol。

(1)铜的质量分数为64gmol-10.2mol23.9g100%53.6%。(2)c(No-3)=20.2mol+20.05mol+0.160mol0.120L6.33molL-1。

答案：(1)53.6% (2)6.33molL-1

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