化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学第四章非金属及其化合物试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题

1.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )

A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH4

2.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )

A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钙溶液

3.下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )

A.Al B.Fe C.Cu D.Mg

4.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A.颜色相同

C.都含有H + B.前者能使有色布条褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

5.84消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )

A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO

6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )

A.加水溶解后，再滴入酚酞试液

B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

7.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

( )

A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3

8.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )

A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

*10.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪

11.下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是硫酸的酸酐

C.SO2是无色、无味、有毒的气体

D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

12.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )

A.浓硫酸与铝的反应

C.稀硫酸与锌的反应 B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应

13.下列根据实验现象做出的推断，正确的是( )

A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO

B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2

C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO

D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl

14.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )

A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸

15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )

A.无水硫酸铜、蔗糖

C.食盐、硫酸亚铁 B.硅胶、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

16.如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，

能观察到的现象是( )

A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高

C.小试管内有少量白色固体析出

D.小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出

二、填空题

静置片刻，不可

17.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片龙芯1号。

(1) 龙芯(芯片)的主要化学成分是 ;

(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。

(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。

*18.某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

*19.下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：

(1)X是 ，C是 ，F是 ;

(2)写出AD反应的化学方程式 ;

(3)写出GE反应的化学方程式 。

三、实验题

20.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。

(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。

223-2-21.有一瓶溶液，其中可能含有H、NH+、K、Na、Mg、Ba、Fe、SO2、CO3、Cl和I。44++++++--

取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 ;还不能确定是否含有的离子是 。

22.实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。

(1)制取氨气时反应的化学方程式为： NH4Cl和

Ca(OH)2 回答下列问题：

。

(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。

(3)下列操作不能用于检验NH3的是( ) ..

A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。

四、计算题

23.将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1)NO的体积为多少?

(2)NO2的体积为多少?

小编为大家提供的高一化学第四章非金属及其化合物试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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