化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一，而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法，如果平衡常数运用得当，往往可以起到事半功倍的效果。现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用。

1. 判断反应进行的程度

K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高;K值越下，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。

例1：(原创题)下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数是( )

A.K=3×103 B.K=2×10-10

C.K=3×105 D.K=2×1010

解析：K值越大，正反应进行的越完全。一般认为K>105时，即反应基本完成。故选D。

2. 判断反应的热效应

K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关，只与温度这一外界条件有关，温度发生变化时平衡常数也会发生改变。温度越高，K值越大，则正反应为吸热反应;温度越高，K值越小，则正反应为放热反应。

例2：(08年山东理综;有改动)高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是( )

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

解析：温度升高，K值变大，说明平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确;恒温恒容下，增大压强，H2浓度应该增大或不变，故B错;升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错;由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错。答案选A。

例3：

1.(09年江苏化学;有改动)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)

A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2

C.若反应进行到状态D时，平衡正移。

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

解析：随着温度的不断升高，c(I3-)逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以△H<0，故A项错;由A知△H<0，所以温度越高，K值越小，因T2>T1，故K1>K2， B项错;C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时c(I3-)在增加，所以平衡正移，C项正确;D项，从状态B到状态A，c(I3-)在增加，平衡正向移动，那么c(I2)就在减小，所以状态A的c(I2)小，D项错误;答案选C。

3. 判断反应进行的方向

勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解，教学中使用平衡常数通过计算，定量进行比较，可以较好的突破平衡移动方向的判断难点。所以，平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判定转化为定量的计算，从而使判断平衡移动更为准确。甚至用勒夏特列原理无法解释的问题，用平衡常数也可以快速的解决。

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：

例4：(原创题)在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：

FeCl3 +3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：()

A.加入少量氯化钾固体

B.加入少量氯化铁固体

C.减少Fe(SCN)3的浓度

D.加水稀释

解析：该反应的本质是：Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3，任意时刻的浓度商：

;KCl没有参加反应，所以改变KCl的量不会影响到平衡的移动，故A错误;加入少量氯化铁固体或减少Fe(SCN)3的浓度，都会使减小，使

、和均减小，但分母减小的更快，使>K，平衡向左移动，故D正确;答案选D。

4 .计算转换率

利用温度不变时，平衡常数不变列方程求解。

例5：(08年宁夏理综)已知可逆

反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H>0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ;

(2)若反应温度升高，M的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”;)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,

c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

解析：(1)M转化的物质的量为0.6 mol·L-1，则N反应的量也是0.6 mol·L-1，所以N的转化率为：×100%=25%。

( 由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。

( M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始Ⅰ：1 2.4 0 0

平衡Ⅰ：0.4 1.8 0.6 0.6

起始Ⅱ：4 a 0 0

平衡Ⅱ：2 a-2 2 2

平衡Ⅰ和平衡Ⅱ温度相同，则K值相同，

故：

(4) M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始： b b 0 0

改变： x x x x

平衡： (b-x) (b-x) x x

温度不变，K值相同，故：

点评：通过以上几个案例的分析，化学平衡常数在无机化学的解题中占有非常重要的位置;其用途之广，概括起来，无非是直接应用和综合应用两个方面。通过平衡常数可以直接判断一个反应进行的程度;也可以间接的通过平衡常数来判定反应的热效应和反应进行的方向;通过平衡常数也可以很好的解释浓度、压强和催化剂对平衡的影响;当然，平衡常数还可以应用于各种计算，求某些特定物质的转换率和浓度。

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