反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。
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反应热 |
中和热 |
燃烧热 |
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含义 |
化学反应过程中放出或吸收的热量 |
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量 |
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
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反应特点 |
任何反应 |
中和反应 |
燃烧反应 |
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物质状态 |
物质的状态要确定 |
稀溶液 |
生成物在常温下为稳定态 |
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方程式配平标准 |
任意物质的量 |
以生成1 mol H2O（l）为标准 |
以燃烧1 mol 可燃物为标准 |
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△H符号 |
放热取负值、吸热取正值 |
负值 |
负值 |
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能量数值的描述 |
必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示 |
直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示 |
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说明 |
①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1” |
①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 |
稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等 |
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①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ |
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不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)。同样当“△H”为“-”即△H<0时为放热反应;反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H>0。
【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)== NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=== SO2(g);△H=-269.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2 == O2+2NO;△H=+116.2 kJ/mol(反应热)
解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误;中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。
答案：C
【例题2】(09四川高考)25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+ O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(g);△H=-5518 kJ·mol-1
D.2C8H18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ·mol-1
解析：中和热的标准是生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，A项不符合中和热的定义;燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H=-11036 kJ·mol-1才正确。所以ACD错误。
答案：B
点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。
【反应热、中和热、燃烧热的联系与区别】相关文章：
与“反应热、中和热、燃烧热的联系与区别”相关文章
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