1、碱性氧化物 +酸 →盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。

如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

氧化铁+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜+稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

氧化铜+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O

氧化镁+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O

氧化钙+稀盐酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

2、酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐

反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水

注意：该反应相对复杂，先掌握最基本和常见，以后再学习其它情况。

如：盐酸+硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

盐酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸钠溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸镁：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

硫酸+氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

硫酸+碳酸钠溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

3、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 (置换反应)

规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢;

注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应，但一般不能生成氢气;如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO

如：锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

铝+稀硫酸：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑

铁+稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

镁+稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

铜+稀盐酸：不反应

银+稀硫酸：不反应

特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。

4、酸性氧化物 +碱 →盐 + 水

规律：碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2时，它们与任何酸性氧化物都可反应。其它碱目前暂时不要求掌握。

如：二氧化碳+氢氧化钠：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

二氧化硫+氢氧化钠：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O

三氧化硫+氢氧化钠：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O

二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O

5、酸 + 碱→ 盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱都可反应，其它酸目前暂时不要求掌握。

如：盐酸+氢氧化钠：HCl + NaOH =NaCl +H2O

盐酸+氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

盐酸+氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

硫酸+氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

硫酸+氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

硫酸+氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸+氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

硫酸+氨水：H2SO4+2NH3?H2O =(NH4)2SO4+2H2O

6、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐

反应条件：①盐可溶;②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。

注意：钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。(因先与水反应)

如：铁+硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

锌+硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

铜+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

Mg+NaCl溶液：不反应

Cu+AgCl：不反应

特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。

7、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐

反应条件：反应物都要可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氢氧化钠溶液+氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钾溶液+氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

氢氧化钠溶液+氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钡溶液+硫酸铜溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

氢氧化钠溶液+氯化钾溶液：不反应

Cu(OH)2 和氯化铁溶液：不反应

8、甲盐 + 乙盐→ 丙盐 + 丁盐

反应条件：反应物都可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氯化钠溶液+硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

硫酸钠溶液+氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

氯化钙溶液+碳酸钠溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

硝酸钠溶液+氯化钙溶液：不反应

氯化银与碳酸钠溶液：不反应

【单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的八种情况】相关文章：

★ 初中化学《酸、碱、盐学习要点归纳》

★ 九年级化学实验：酸的性质浓盐酸的挥发性

★ 初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

★ 中考化学碳的单质和氧化物专题分析

★ 中考化学：化学实验考试中的建议

★ 中学化学实验操作中的七原则

★ 初中化学 酸和碱之间会发生什么反应

★ 2013年中考化学热点—酸甜可口的梨子

★ 中考化学深入认识酸碱和盐专题训练

★ 中考化学方程式反应现象及应用：分解反应